福建省平和一中等五校2018-2019学年高二上学期第一次联考化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com福建省平和一中、南靖一中等五校2018-2019学年高二上学期第一次联考化学试题1.下列电池不属于化学电池的是ABCD铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都是将化学能转化为电能，属于化学电池，太阳能电池是将太阳能转化为电能，不属于化学电池，答案选B。2.下列化学反应属于吸热反应的是A.木炭燃烧B.铝热反应C.碳与二氧化碳在高温下反应D.氢氧化钠和硝酸反应【答案】C【解析】A.木炭燃烧属于放热反应，A错误；B.铝热

2、反应属于放热反应，B错误；C.碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，C正确；D.氢氧化钠和硝酸反应是中和反应，属于放热反应，D错误，答案选C。3.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(　　)A.木柴燃烧B.白磷自燃C.燃放爆竹D.干冰升华【答案】D【解析】-20-分析：存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化，能量以热能体现。详解：A、木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，A不符合；B、白磷自燃有化学反应发生，有化学能和热能变化，B不符合；C、燃放

3、爆竹过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，C不符合；D、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，D符合；答案选D。4.已知反应A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为A.0.2mol/(L·s)B.0.3mol/(L·s)C.0.4mol/(L·s)D.0.1mol/(L·s)【答案】A【解析】分析：通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应速率，结合υ＝解答。详解：已知在10s内，A的浓度由4mol/L变成

4、了2mol/L，A的浓度减少了4mol/L－2mol/L＝2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/L÷10s＝0.2mol/(L·s)，答案选A。点睛：掌握化学反应速率的含义和表达式是解答的关键。关于化学反应速率还需要明确以下几点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时反应速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同；计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。5.

5、反应2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A.加压B.减压C.升温D.降温【答案】D【解析】【详解】正反应是气体体积增大的吸热反应。-20-A、增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；B、减小压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c(A)降低，故B错误；C、升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，c(A)降低，故C错误；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，故D正确；故选D

6、。【点睛】由信息可知，正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，正反应是气体体积增大的反应；根据勒夏特列原理可知，要使反应逆向移动并且正反应速率减小，可以采取降低温度、减小压强、减小反应物浓度的措施，由此结合选项判断。6.在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B.反应容器中压强不随时间的延长而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体的密度不随时间延长而变化【答案】D【解析】分析

7、:反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断。详解:A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2:1时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态,故A不选；B.反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故B不选；C.当反应达到平衡状态时,二氧化氮的浓度不变,则混合气体颜色深浅不变，故C不选；D.反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，故选D；答案选D。7.已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(

8、aq)===H2O(l)，生成1molH2O(l)放出57.3kJ热量。下列过程中放出热量为57.3kJ的是A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)D.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O(l)【答案】C【解析】-20-分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，结合反应的特点分析判断