九年级上第一章物质及其变化知识点

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1、新版九年级上册第一章主要知识点1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。物质分类：帧b金哺齡物2、硝酸铅和碘化钾反应Pb（NO3）2+2KI=Pbl2I+2KNO3无色溶液无色溶液黄色沉淀3、冇关硫酸铜的实验①硫酸铜晶体（蓝色人无水硫酸铜，俗称胆矶、蓝矶。化学式：CuS04-5H20②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2l+Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4>5H20=ACuSO4+5H20（现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管

2、口出现水珠）④硫酸铜粉末遇少最水，发生反应：CuS04+5H20=CuS04-5H20（现象：白色粉末变成蓝色）⑤硫酸铜的用途：检验蛋口质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性（现象：白色粉末变成蓝色）无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4+5H,0=CuSO4-5H.0常见的弱酸:醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸=H++酸根离子1、三大强酸：盐酸（HC1）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液（PH<7）碱性溶

3、液（PHA7）紫色石蕊试液红色蓝色无色酚猷试液不变色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原來的颜色。3、pH值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0〜14之间。pll越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH等丁・7的物质呈屮性。4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pHffto5、酸的通性：①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酥不变色。②酸+碱=盐+水H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2

4、H2OH2SO4+Ba（OH）2=BaSO41+2H2OA1（OH）3+3HCI=A1C13+3H2OMg（OH）2+2HC1=MgCl2+2H2O（Al（0H）3是胃舒平的主耍成分，Al（0H）3和Mg（OH）2都可以治疗胃酸过多）①酸+盐=新盐+新酸2HC14-CaCO3====CaCI2+H20+CO2t（实验室制取C02）HCI+AgNO3===AgCI；+HNO3（用AgNOj溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子）（用稀盐酸检验银离子）H2SO4+BaCI2====BaSOJ+2HC1（用BaCI?或Ba（NO3）2溶液和稀硝酸检验硫酸或硫酸根离子）

5、（用稀硫酸检验锁离子）②酸+某些金属氧化物=盐+水6HC1+Fe2O3====2FeCl3+3H2O（用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）H2SO4+CuO====CuSO4+H2O（黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）③酸+活泼金属=盐+氢气Fe+2HC1====FeCl2+H2fZn+H2SO4====ZnSO4+H2f（实验室用于制H2）注：只有排在金属活动性顺序表氢前面的金属才能和酸发生置换反应生成氢气，Fe参与置换反应显+2价。6、鸡蛋売与盐酸反应：2HC1+CaCO3=CO21+2NaCl+H2O现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

6、7、碳酸钠和盐酸的反应：2HC1+Na2CO3=CO2t+2NaCl+H2O生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H208、浓盐酸的个性①盐酸（HC1）是氯化氢气体的水溶液②纯净盐酸是无色透明、有刺激性气味的液体，工业用盐酸因含有FeCh等杂质而常呈黄色.③浓盐酸具冇挥发性：打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出冇刺激性气味的气体，在瓶口冇白雾形成。白雾形成的原因：挥发出來的IIC1气体与空气中的水熬气结合形成盐酸小液滴。④如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。

7、9、浓硫酸的个性①纯硫酸是无色•粘稠•油状的液体，难挥发，密度较人，约为1.84g/cm可与水互溶，常用的浓硫酸质量分数是98%.②浓硫酸冇很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎滴到皮扶匕先用干布拭去，再用大量清水冲洗，最后涂上小苏打溶液,严重时立即送医院.③浓硫酸的吸水性（物理性质）：可做某些气体的下燥剂（但不能干燥NH3，因为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4）。如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。④浓硫酸的脱水性（化学性质）：使纸上字迹变黑，炭化现彖。浓硫酸的稀释：将浓硫

8、酸沿着玻璃棒或容器壁慢慢倒入水里,并不时地搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒进浓硫酸里.