2018-2019学年高中新三维一轮复习化学鲁科版：跟踪检测（二十七）水溶液酸碱中和滴定

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1、跟踪检测（二十七）水溶液酸碱中和滴定1.（2018-W水中学调研）下列操作会使弧0的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.向水中加入少量的CHjCOONaB・向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100°C,pH=6D.向水中加少量的明矶解析：选D加入少量的CHaCOONa,CH3CO与H*结合为CHjCOOH,［屮］减小,水的电离平衡正向移动，QH~］＞［H+］，溶液呈碱性，A项不符合题意；加入少量的NaHSO4,其电离出H+,［H+］增大，水的电离平衡逆向移动，B项不符合题意；加热水至100°C,水的电离平衡正向移动，但仍呈中性，C项不符合题意；加少

2、量的明矶，AF+与水电离出的OH一结合为A1（OH）3,［OK］减小，水电离平衡正向移动，［屮］＞［OK］，溶液呈酸性，D项符合题意。2.下列说法正确的是（）A.下面实验事实可以用平衡移动原理解释2550100心/X10141.015.4755.0B.在蒸馅水中滴加浓H2SO4,Kw不变C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D.50°C时，pH=4的醋酸中：[H+]=4・0mol・L解析：选AA项，由于水的电离是吸热的，所以升高温度有利于水的电离，所以水的离子积常数K\「逐渐变大，符合平衡移动原理。B项，在蒸馅水中滴加浓H2SO4

3、,放出热量，溶液温度升高，K*变大。C项，CH3COONH4发生水解相互促进的反应，促进水的电离，水的电离程度增大，而NaCl对水的电离平衡无影响。D项，pH=4的醋酸中，旧+］=104mol*L_Io3・常温下，已知电离常数：^b（NH3H2O）=1.8X10_5;Aral（H2C2O4）=5.9X10-2,屜（叱2。4）=6.4X10—5。下列说法正确的是（）A・（NH4）2C2O4溶液中，［NH；］=2［C2Oi_］B.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C・pH=ll的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D.用

4、H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中［NH：］=2［C2Orj+［HC2O；］解析：选DKMNHyHW））、KMH2C2O4）不相等，因此NH；、C2O若的水解程度不同,故(NH4)2C2O4溶液中[NH；]H2[C2O门，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，由于Kb(NH3H2O)

5、恒式：[NH4]+[H+]=2[C2orj+[HC2O；]+[OH,溶液呈中性，则[H+]=[OH-],故[NH^]=2[C2Oi_]+[HC2O；],D项正确。4.(2018-江西红色七校联考)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A.用蒸馅水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馆水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C・用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入蒸馆水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馆水再进行滴定D.用酚酿作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸解析：选C用蒸徭水洗净酸式滴定管后，必须

6、再用标准盐酸润洗滴定管，否则滴定管内的水分会将标准盐酸稀释，导致测定结果偏大，A项不符合题意；用蒸馅水洗后的锥形瓶，若再用待测液润洗，则会使锥形瓶中待测液的量增大，导致测定结果偏大，B项不符合题意；往锥形瓶中加入少量蒸馅水再进行滴定，对实验结果无影响，C项符合题意;用酚駄作指示剂滴至红色刚变无色时，可能还未达到滴定终点，D项不符合题意。[II+]/(mol-L-1)[OH_]/(mol-L!)5.(2018•庖山统考)不同温度下，水溶液中[Hj与[OK]的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()A.d点对应的食盐水pH=6,呈中性B.向a点对应的CH3COOH溶液中滴

7、加NaOH溶液至b点,此时[Na+]=[CH3COO_]C・温度为F°C时，0.05mol-L_,Ba(OH)2溶液的pH=llD.a点对应的稀硫酸与c点对应的CHjCOONa溶液中水的电离程度相同解析:选D由题给图像可知，d点[H+]=[OH_]=1X10'6mol-L'1,溶液pH=6,呈中性，A项正确；25°C时，向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，溶液pH=7,由电荷守恒得[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO_],因为[H+]=[OH_],所以[NaJ=[CH3COO~],B项正确；温度为T°C时，由d点知^w