元素周期表的结构与应用0

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1、元素周期表的结构与应用（1）1、下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个主族B.0族原子的最外层电子数均为8C.Ia的元素全是金属元素D.短周期是指一、二、三周期2、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（）A.同周期的主族元素中，VIIa族元素的原子半径最小B.元素周期表中从IIIB族到IIB族十个纵行的元素都是金属元素C.VIA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D.室温下，0族元素的单质都是气体3、某主族元素最外层只有一个电子，则该元素一定是（）A.Ia族

2、元素B・心元素C.第三周期D.金属元素4、X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y,则下列判断不正确的是（）A.若X、Y均为金属元素，贝IJX的金属性强于YB.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C.若X、Y均为非金属元素，贝IJY的气态氢化物比X的稳定D.若X、Y均为金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X5、已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a,下列说法不正确的是（）A.丫的原子序数可能为a-17B.Y与Z的原子序数Z和可能为2aC.Z的原子

3、序数可能为a+31D.X、Y、Z可能为短周期元素6、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A.元素种类最多的族是第训族B.第IA族金属元素单质均能与水反应C・第IIA族中无非金属元素D.金属元素的种类比非金属元素多7、已知X原子核外有门个电子层，X是位于第IVA族的短周期元素，下列有关说法正确的是（）A.n=3B.X原子最外层有4个电子C.X可能是金属元素D.X原子易得到电子8、下列有关碱金屈元素说法不正确的是（）A.原子的最外层电子数都是1B.原子的次外层电子数都是8C.在化学反应屮易失去1个电子D.在

4、化学变化屮很难得到7个电子9、在元素周期表屮前四周期的某五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为乙则这五种元素的核电荷数之和为（）A.5ZB.5Z+18C.5Z+10D.5Z+810、碱金属元素的某种性质X随原子序数Z的变化趋势如图所示，贝IJX不可能是（）A.单质的密度B.核电荷数C.单质的还原性D.原子半径□、钠和链都是碱金属元素，下列关于链及其化合物的叙述不正确的是（）A.少量锥通常可保存在煤油中B.艳与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C.碳酸锥加热时易分解生成二氧化碳和氧化锥D.氢氧化锥是强碱

5、，碱性比氢氧化钾强12、磯是现知原子序数最大的卤族元索，根据卤素性质的递变规律，下列对確及其化合物的叙述，正确的是（）A.与出化合能力：At2>I2C.戒原子的最外电子层上有7个电子B.戒在常温下为白色固体L_D.戒能从NaCl溶液中置换出氯单质13、借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（）A.已知Ca是笫4周期、第IIA族的元素，故Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱B.已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半

6、径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故C1的原子半径比F的原子半径大14、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B.第VUA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.Li、Na.K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D.原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族15、试推测第82号元素X的单质及其化合物不可能具有的性质是（）A.X的氧化物的水化物可能有两种B.单质是能导电的固体C.单质不能与氢气直接化合D.X是非

7、金属元素16、微量元素硒（Sc）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族,与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（）A.硒的氢化物以FhSe形式存在B.硒的最高价氧化物以Se2Ch形式存在C.硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差D.硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SeO417、短周期元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数Z和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种

8、微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是--种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是--种离子化合物，•目.Y与Z可形成离子化合物YZ318、下列关于卤族元素的比较中，不正确的是（）A.卤族元素的原子半径：FCl2>Br2>I2D.氢卤酸的酸性：HF>HCl>HBr>HI19、短周期元素R、T、