元素周期表的结构

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1、元素周期表的结构门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国

2、皇家学会外国会员。门捷列夫简介发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家

3、们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。门捷列夫的最大贡献1869年2月门捷列夫(俄)的第一张周期表1871门捷列夫(俄)的第二张周期表学习目标:1.明确元素周期表的结构和特点，掌握原子结构中的数量关系。2．学会准确判断元素在周期表中位置的方法。3．培养主动探究、大胆假设的科学精神。探究学习小组研究课本P22-P25的相关内容，高效完成探究案的内容,展示要快速，回到座位完成其他内容。展示内容展示小组地点探究点一6组前黑板探究点二问题2（1）7组前黑板探究点二问题2（2）8组中间白板针对训练19组中间白板针对

4、训练2,310组后黑板针对训练411组后黑板第一节　元素周期表成果展示原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-7148474342414039302925242322218584838281535251504935343332311716151413987658654361810288875655383720191211431

5、76541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族八族零族族的结构成果展示主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行成果展示短周期长周期序号一二三四五六七元素种数288181832不完全周期最多容纳32种元素0族元素原子序数210183654862.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子

6、数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、SC4.元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在（）A.第三周期所有元素B.零族C.ⅠA、ⅡA族D.所有主族ABC5.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1B．可能是x+8C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25D反刍总结：5分钟激情源于你们的迅速行动、全心投入1.针对重点内容和自己的疑难问题，迅速总结反刍，完成“知识网络图”

7、。2.对所学内容，A层同学要掌握120%，B层同学掌握100%，C层同学掌握90%。3.组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行量化、打分、排队公布，评选出最佳学习个人。学科班长总结