元素周期表的结构.doc

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1、封浜高级中学化学校本作业（2017级）9.2.1《元素周期表》练习一1、填表：原子序数元素名称元素符号原子结构示意图周期表位置17硅第三周期第IIA族Fe2、在下列元素中，不属于主族元素的是()A．磷B．铁C．钙D．碘3、短周期元素A，其A+与Ne原子的电子层结构相同，在周期表中的位置是()A、第二周期VIIA族B、第二周期IA族C、第三周期第IIA族D、第三周期IA族4、氧族元素化学性质相似的原因是()A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．核电荷数逐渐增多D．最外层电子数相等5、某元素的最外层有2个电子,该元素（）

2、A.一定是金属元素B.一定是HeC.一定是ⅡA族元素D.无法确定属于哪类元素6、在核电荷数为1—18的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种7、某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于L电子层和M电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为（）A．30B．12C．17D．208、元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是（）A、原子半径从小到大的周期性变化B、化合价呈周期性变化C、单质熔沸点呈周期性变化D、原子核外电子排布呈周期性变化9、下列各表中的数字

3、代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是()A.12B.C.4D.21145610111281912132016171810、X、Y、Z是周期表中三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X，Y、Z三种元素是下列各组中的()A．N、O、SB．O、S、PC．O、F、ClD．C、Si、P11、下列说法中，正确的是（）封浜高级中学化学校本作业（2017级）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的

4、周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大12、下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是()A.O、Cl、S、PB.K+、Al3+、Mg2+、H+C.Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D.I－、Br－、Cl－、F－13、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的小14、A和B是同周期相邻元素，B和C是同主族相邻元

5、素，A、B、C的最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素依次是()A.S、O、FB.F、O、SC.S、Cl、OD.O、S、Cl15、比较下列微粒的半径大小：NaSi，OC，FCl，KSNa+Al3+，F-Cl-，HH+16、比较下列元素的金属性和非金属性强弱：金属性：NaLi；MgAl；KLi；非金属性：ClS；FO；NP；17、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：　　（1）写出①、②两种元素的名称________。　　（2）写出⑧、⑨两种元素的符号________。　　（3）在这些元素中，________（用元素

6、符号填写，下同）是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。　　（4）能形成两性氢氧化物的元素是________。　　（5）从⑤到的元素中，________原子半径最小。（6）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）__________________________________________________。18、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原

7、子核内质子数和中子数相等。　　（1）写出A、B、C三种元素的名称________、________、________。　　（2）B位于元素周期表中第________周期，第________族。　　（3）C的原子结构示意图为________，C的单质与水反应的化学方程式为________。　　（4）原子半径B________C，写出A单质的电子式________________________。