2018-2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律112元素性质课后作业新人教版必修2

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1、1.1.2元素性质课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题（每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（）A.随着原子序数的增加，元素的非金屈性逐渐增强B.随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C.通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D.易升华的也是相对分子质量最大的2•甲、乙、丙三种溶液各含一种X-（X_为ClBrI-）,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙屮，颜色无明显变化。则甲、乙、丙屮依次含有（）A.Br"sCL、I-B.Br"s1一、Cl"C.厂、Bf—、Cl~D.Cl^、I~、

2、Br~3.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述屮不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应屮容易失去最外层这个电子B.都是强还原剂C.都能在b中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成强碱4.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（）A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C.从F到T,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D.卤素单质与比化合的容易程度为F2

3、原子半径比钠原子小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同⑤它是强还原剂⑥锂应保存在煤油中以隔绝空气⑦Li在空气中燃烧生成IY2O2B.①②③D.①④⑦A.①④⑥⑦C.③⑤⑥3.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（）A.己知3是第4周期、IIA族的元素，故Ca（0II）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱B.己知八s是第4周期、VA族的元素，故Aslb的稳定性比Nib的稳定性强C.已知Cs的原子半径比No的原子半径大，故Cs与水反应不如％与水反应剧烈D.已知C1的核电荷数比F的核电荷数大，

4、故C1的原子半径比F的原子半径大4.已知顿的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）A.顿与水反应不如钠与水反应剧烈B.锁可以从KC1溶液屮置换出钾C.氧化性：K+>Ba+>Na+D.碱性：K0H>Ba（0H）2>Na0H5.下列说法正确的是（）A.F、CkBr的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8B.从HF、HC1、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C.卤索按F、Cl、Br.I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D.戒是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，戒易溶于水，

5、难溶于CCh6.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素屮，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D.漠单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈7.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有也、Cb、HCKHBr中的任一种气体,若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（）A.C12、出、HC1、HBrB.Cl2>HC1、HBr、H2C・CL

6、、HBr.H2、HC1D.CI2、HBr.HC1、H-28.以下关于锂、钠、钾、钏、艳的叙述中不正确的是（）①氢氧化物屮碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是锥③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水轻①它们的还原性依次增强②对应阳离子的氧化性也依次增强B.②⑤D.①③⑤A.①③C.②④⑥答案1.B卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。通常呈黄绿色的是氯气，它比氟气的氧化性弱。易升华的是碘，它比筱的相对分子质量小。2.B本题考查根据卤素单质的氧化性强弱顺序，判断置换能力，根据单质在水溶液中的颜色判断具体

7、的物质。解答时应熟知有关卤素的知识：①单质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>T„而对应的阴离子的还原性强弱顺序为r>Br->Cr；②碘单质可使淀粉变蓝色，漠水的颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br,再将此溶液加入丙溶液屮无明显变化，则说明丙屮无厂。3.C碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应屮易失去最外层电子，表现占燃占燃强还原性，都能与比。反应生成强碱。在02中点燃时4Li4-02^=2Li20；2Na+02^=Na202；K、Rb、Cs与氧气点燃时生成的氧化物更复杂，故C错。4.C卤素原子最外层有7个

8、电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I,电子层数依次增多，半径依次增大，