2018-2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期律课后作业新人教版必修2.doc

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1、1.2.2元素周期律一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列结论错误的是(　　)①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be

2、质的简单重复D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高3．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是(　　)A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能4．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　)①HCl比H2S稳定　②HClO的氧化性比H2SO4强　③HClO4的酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成F

3、eS　⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大　⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强A．①②B．②⑤⑧C．②⑤⑦D．①②④5．如图为截取的元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是(　　)XYZRWA.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2B．X、Z原子序数可能相差18C．Z可能是氯元素D．Z的氢化物与X单质不可能发生置换反应6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性X

4、直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来7.图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是(　　)A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>dD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐8.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是(　　)A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低B．Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同C．W的原子半径比X的小D．Y元素的非金属性

5、比W元素的非金属性强9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是(　　)A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．其常见价态为＋2、＋3、＋4C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小10．运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是(　　)A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定答案1．B　①中微粒半径应为S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中离子还

6、原性应为S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金属性Cl>S>P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤错，故选B。2．C　原子半径随原子序数的递增呈周期性变化，故A项错误。Cl原子比Li原子多一个电子层，但原子半径r(Li)>r(Cl)，故B项错误。元素性质的周期性变化不是简单的重复变化，变化的程度不同，变化的起点和终点也不同，故C项正确。氟是最活泼的非金属元素，它只有负价，没有正价；氧的非金属性也很强，中学阶段一般只讲负价，故D项错误。3．D　选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定A、B的金属性强弱。选项B中

7、指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱。选项C中说明了等物质的量的A、B金属与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢。与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强。如1molAl比1molNa与足量稀盐酸反应时生成的H2多，但Al不如Na活泼。选项D正确，只有很活泼的金属在常温下才与水反应，而较活泼的金属在常温下不与水发生反应。4．B　通过含氧酸的酸性强弱来判断元素的