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《2018_2019学年高中化学课时分层作业9化学反应的方向苏教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课时分层作业（九）化学反应的方向（建议用时：40分钟）［基础达标练］1.下列关于自发过程的说法中正确的是（）A.自发过程的逆过程在此条件下是非自发的B.自发变化一定能进行，非自发变化一定不能进行C.自发反应一定能进行彻底D.可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转化为自发反应A［反应是否实际进行还要受速率彫响，B项错误。自发反应总是向△〃一0的方向进行，直至达到平衡状态，C项错误。温度可以使△〃和AS正负相同的不自发反应转化为白发反应，但催化剂不能，D项错误。］2.吸热反应一定是（）A.非自发的化学反应B.释放能暈C.储存能量D.反应需要加热C［吸热反应也可能自发进行
2、，A错误；吸热反应进行不一定紺要加热，D错误。］3.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是（）A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焙变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D.焙变是决定反应是否具有自发性的唯一判据C［焰变是判断反应能否自发进行的一种判据，但不是唯一判据；有些放热反应不是自发反应，有些自发反应是吸热的。］4.在图1屮A、B两容器里，分别收集着一种理想气体（二者不反应）。若将屮间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中（如图2所示）。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是（）
3、A.此过程是自发可逆的B.此过程从有序到无序，混乱度增大C.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出D.此过程是由混乱程度小的方向向混乱程度大的方向变化的过程，即爛增加的过程A［气体扩散过程中，混乱度增大，即A5>0,B项、D项正确；该变化过程自发进行,且没有能量变化，C项正确；气体的扩散为自发过程，其逆过程不能自发进行，A项错误。］5.下列对嫡的理解不正确的是()【导学号：73702112］A.同种物质气态时爛最大，固态时爛最小B.体系越有序，爛越小；越混乱，爛越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的嫡减小D.25°C、1.01X105Pa时,2N205(g)=4
4、N02(g)+02(g)是燔增的反应C［体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为爛增过程，故C错误。］3.下列对化学反应预测正确的是()选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)+Y(s)A/Z>0它是非自发反应BW(s)+AG(g)=2Q(g)A/^0,自发反应*可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应A〃一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常温下，白发进行50B［根据复合判据：卜G=、H—T'S,M(s)=X(g)+Y(s),固体分解生成气体，为爛增反应，△/加时，在高温下，能自发进行，八错误；W(s)
5、+M(g)=2Q(g)A/X0,能自发进行，若爛增，任何温度下都能自发进行，若爛减，在低温条件下能自发进行，所以G的化学计量数不确定，x等于1、2或3时，都符合题意，B正确；4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)是爛增反应，当A0O时，在高温下可能自发进行，C错误；4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)为嫡减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D错误。］7.在25°C,1.01X105Pa条件下,反应2N205(g)=4N02(g)+02(g)A〃=+56.7kj/mo1能自发进行的合理解释是()A.该反应是爛减反应B.该反应是分解反应C.该反应
6、的焙变效应大于燜变效应D.该反应的燔变效应大于焰变效应D［反应能否自发进行取决于焙变和燔变的复合判据，由题给内容可知该反应吸热，且爛增大，根据NG=*H—T'S判断，反应能白发进行，必须满足0才可，即嫡变效应大于焙变效应。］8.下列说法中正确的是()A.自发反应的爛一定增大，非自发反应的爛一定减小B.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C.反应2Mg(s)+C02(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的D.常温下，反应C(s)+C02(g)=2C0(g)不能自发进行，则该反应的△QOD［若A5>0,则一定自发，若A⑦0,AS<0,则一定不能自发，若
7、A*0,△S〈0或AQO,AOO,反应能否自发，和温度有关，A项错误；反应自发进行的判断依据是A//—CXS〈0,放热反应也可能是非自发的，吸热反应也可能是自发的，B项错误；Mg和C02反应的A//小于0,C项错误；D项正确。］9.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(【导学号:73702113］A.2N2(g)+02(g)=2N20(g)△"=+163kJ•molB.Ag(s)+^C12(g)=AgCl(s)A//=-127kJ•mol"C.HgO(s)=Hg⑴+*)2(g)△〃=+91kJ•mol~*D.H
