2018_2019学年高中化学课时分层作业7化学反应速率的表示方法苏教版选修4

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1、课时分层作业（七）化学反应速率的表示方法(建议用时：40分钟)［基础达标练］1・对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()A.r(W)=3r(Z)B.2r(X)=3r(Z)C.2r(X)=r(Y)D.3r(W)=2/(X)C［速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。八项，r(W)=r(Z)；B项，3r(X)=2r(Z)；C项,2r(X)=r(Y)；D项,2r(W)=3v(X)<>］2.关于A(g)+2B(g)—3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是()A.r(A)=0.6mol/(L•min)B・r(B)=

2、0.3mol/(L・s)C.r(C)=0.9mol/(L・min)D.v(C)=1.2mol/(L•min)B［A.r(A)=0.6mol/(L•min)；B.r(A)=0.15mol/(L•s)=9.0mol/(L•min)；C.r(A)=0.3mol/(L•min):D.r(A)=0.4mol/(L•min)oB项表示的化学反应速率最快。］3.反应3X(g)+Y(g)『"Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少TO.1mol,则此反应的平均速率为()A.r(X)=0.03mol/(L•min)B.卩(Y)=0.02mol/(L•min)C.r(

3、Z)=0.10mol/(L•min)D.y(W)=0.20mol/(L•min)W(Y)=0.1mol八“n//T■v2LX5nHn=°-01m°1/(L-，nln)'—j,r(X)=0.03mol/(L•min),r(Z)=0.01mol/(L•min),r(W)=0.02mol/(L・min)。］4.在一密闭容器中充入一定量的N2和氏，经测定反应开始后的2S内氢气的平均反应速率：y(Hj=0.45mol/(L・s),则2s末M出的浓度为()A.0.50mol/LB.0.60mol/LC.0.45mol/LD.0.55mo1/LB［2s内也的平均反应速率为0.4

4、5mol/(L•s),由2+3出—^2册，则NHb的平均2生成速率为尹(出)=0.30mol/(L・s),所以2s末7出的浓度为：AMNH3)・A戸0.30mol/(L•s)X2s=0.60mol/L。］5.反应2S02+02^=^2S03经一段时间后，S03的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用Ch表示的反应速率为0.04mol/(L•s),则这段时间为()【导学号：73702097］A.0>1sB.2.5sC.5sD.10sAraC［由k(02):y(SO：J=l：2,贝!)^(SOb)=0.08mol/(L•s)；再由卩(SO：J=,可计算出At=5So

5、］6.将气体A2、B2各1mol充入1L的密闭容器中反应，生成气体C,一段吋间后，测得c(A»为0.58mol•L-1,为0.16mol•L-1,c(C)为0.84mol•L_l,则C的化学式为()A.ABB.A2BC.AB?D.A2B2C［该时间段内，A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。由题意可得A2、B?、C物质的量浓度的变化值，求出A2、B”C三种物质的化学计量数比为1：2：2,结合质量守恒定律可知C的化学式为AB,O］7.有两位同学在条件相同的情况下，测定反应A2+3B2—C20

6、min)乙测得r(B2)=1.5mol•(L•min)则这两位同学的测定结果()A.都正确B.都不正确C.甲正确，乙不正确D.都正确或都不正确D［甲、乙测出的速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，故都正确或都不正确。］8.在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段吋间后测得各物质的物质的量如下表所示：XYwQ10min1.0mol3.0mol1.0mol2.0mol20min0.5mol1.5mol2.0mol1.0mol上述容器中发生反应的方程式可能是()A.X+2Y;^±2W+2QB.3X+Y+2W^二2QC.X+3Y+2Qt^2WD.X+2Y+

7、3Q^^2WC［从表格数据可看出X、Y、Q的物质的量减少，而W的物质的量增加，说明X、Y、Q是反应物，w是产物。在同一容器中，相同时间内，各物质的反应速率Z比等于物质的量变化量Z比，等于化学计量数Z比。A刀(X):A刀(Y):A刀(Q):A/?(W)=(1.0mol—0.5mol):(3.0mol_1.5mol):(2.0mol—1.0mol):(2.0mol—1.0mol)=1：3：2：2,所以X、Y、Q、W的化学计量数之比为1：3：2：2,选C。］9.时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C,反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论