2018_2019学年高中化学课时分层作业9化学反应的方向苏教版

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1、课时分层作业(九)　化学反应的方向(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列关于自发过程的说法中正确的是(　　)A．自发过程的逆过程在此条件下是非自发的B．自发变化一定能进行，非自发变化一定不能进行C．自发反应一定能进行彻底D．可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转化为自发反应A　[反应是否实际进行还要受速率影响，B项错误。自发反应总是向ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到平衡状态，C项错误。温度可以使ΔH和ΔS正负相同的不自发反应转化为自发反应，但催化剂不能，D项错误。]2．吸热反应一定是(　　)A．非自发的化学反应　　B．释放能量C．储存能量D．反应需要加热C

2、　[吸热反应也可能自发进行，A错误；吸热反应进行不一定需要加热，D错误。]3．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　)A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据C　[焓变是判断反应能否自发进行的一种判据，但不是唯一判据；有些放热反应不是自发反应，有些自发反应是吸热的。]4．在图1中A、B两容器里，分别收集着一种理想气体(二者不反应)。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中(如图2所示)。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关

3、于此过程的下列说法不正确的是(　　)图1　　　　　　　　　　图2A．此过程是自发可逆的B．此过程从有序到无序，混乱度增大C．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出D．此过程是由混乱程度小的方向向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增加的过程A　[气体扩散过程中，混乱度增大，即ΔS>0，B项、D项正确；该变化过程自发进行，且没有能量变化，C项正确；气体的扩散为自发过程，其逆过程不能自发进行，A项错误。]5．下列对熵的理解不正确的是(　　)【导学号：73702112】A．同种物质气态时熵最大，固态时熵最小B．体系越有序，熵越小；越混乱，熵越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致

4、体系的熵减小D．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应C　[体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C错误。]6．下列对化学反应预测正确的是(　　)选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)===X(g)＋Y(s)ΔH>0它是非自发反应BW(s)＋xG(g)===2Q(g)ΔH<0，自发反应x可能等于1、2、3C4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)能自发反应ΔH一定小于0D4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)常温下，自发进行ΔH>0B　[根据复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，M(s)=

5、==X(g)＋Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH>0时，在高温下，能自发进行，A错误；W(s)＋xG(g)===2Q(g)　ΔH<0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以G的化学计量数不确定，x等于1、2或3时，都符合题意，B正确；4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)是熵增反应，当ΔH>0时，在高温下可能自发进行，C错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D错误。]7．在25℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO

6、2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是(　　)A．该反应是熵减反应B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应D．该反应的熵变效应大于焓变效应D　[反应能否自发进行取决于焓变和熵变的复合判据，由题给内容可知该反应吸热，且熵增大，根据ΔG＝ΔH－TΔS判断，反应能自发进行，必须满足ΔH－TΔS<0才可，即熵变效应大于焓变效应。]8．下列说法中正确的是(　　)A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该

7、反应的ΔH>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D　[若ΔH<0，ΔS>0，则一定自发，若ΔH>0，ΔS<0，则一定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反应能否自发，和温度有关，A项错误；反应自发进行的判断依据是ΔH－TΔS<0，放热反应也可能是非自发的，吸热反应也可能是自发的，B项错误；Mg和CO2反应的ΔH小于0，C项错误；D项正确。]9．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)【导学号：73702113】A．2N2(g)＋O2(g)