2017-2018学年高中化学苏教版（浙江专版）选修6课时跟踪检测（十三）+硫酸亚铁铵的制备+word版

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1、课时跟踪检测(十三)硫酸亚铁鞍的制备1.下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是()A.浓硝酸B.硫酸亚铁D.工业盐酸C.高猛酸钾解析：选B久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应生成NO?,浓硝酸里溶解了红棕色的NO?而呈黄色；久置的KM11O4溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：4MnO；+4H+=4MnO2+3O2f+2H2O;工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe卄杂质；硫酸亚铁在空气里，Fe?+被氧气氧化为Fe3+,而使溶液显黄色。2.工业上常用过量废铁屑与硫酸反应产生硫

2、酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对反应产品纯度影响不大的是()A.油污B.铁锈C.锌D.硫化物解析：选B铁屑中含有油污会阻碍硫酸与铁的接触而影响反应速率；铁屑中含有铁锈，铁锈溶于硫酸生成硫酸铁后，Fe+2Fe3+=3Fe2+,因此，铁屑中含有铁锈对反应及产品纯度影响不大；铁屑中含有锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌影响产品纯度；铁屑中含有硫化物(FeS),与硫酸反应生成有毒的硫化氢气体。3.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红

3、棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()A・Fe(OH)3；Fe2O3B・Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D・Fe2O3；Fe(OH)3解析：选A铁屑溶于过量的稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2f反应后过滤，滤液中应为FeSO4和H2SO4o加入硝酸后的反应为3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NOt+2H2O即溶液中Fe*转变为Fe”。加入过量氨水时，除中和H2SO4外还将生成红褐色的Fe(OH)3沉淀：Fe3++3NHyH2

4、O=Fe(OH)3I+3NHt,加热沉淀物至质量不再发生变化，则Fe(OH)3完全分解：2Fe(OH)3=^=Fe2O3+3H2O,所得残渣为红棕色的Fe2O3o4.下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是()①制备氢气的简易装置中用来加稀硫酸的长颈漏斗②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗③用新制的FeSC>4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管①将氯气溶于水制取氯水时的导气管⑤蒸馅石油时的温度计A.③⑤B.①③④C.②④⑤D.全部解析：选B制H2时，长颈漏斗必须插入液面以下，以

5、避免H2逸出，①正确；因为分液漏斗上有塞子，所以分液漏斗不必插入液面以下，②不正确；为了避免滴加液体时带入02,制取Fe(OH)2时，胶头滴管应插入液面以下，③正确；Cb在水中的溶解度不大，不会引起倒吸，且Cb有毒，不能排放到空气中，④正确；蒸镭时，温度计的水银球应位于蒸徭烧瓶支管口处，⑤不正确。5・将硫酸亚铁溶液和硫酸鞍溶液按溶质物质的量之比为1：1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是()A.硫酸亚铁B.硫酸技C.硫酸亚铁钱D.硫酸亚铁和硫酸鞍的混合晶体解析：选C由于复盐在水中的溶解度比组成它的每一种

6、盐都要小，因此，将硫酸亚铁溶液和硫酸饺溶液按溶质物质的量之比为1：1混合，加热浓缩，冷却结晶，最先析出的晶体是硫酸亚铁铁。6・在制备硫酸亚铁镇晶体的过程中，下列说法不正确的是()A.应保持H2SO4适当过量，避免Fe2+>NH；的水解B.将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污C.将FeSO4和(NHJSOq的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁钱D.洗涤硫酸亚铁钱晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分解析：选C将FeSO4和(NHJSCh的混合溶液蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，不能蒸干

7、。7.硫酸亚铁钱又称摩尔盐，是浅绿色单斜晶体，它在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但不溶于乙醇。它是常用的Fe?+试剂。硫酸亚铁鞍在水中的溶解度比组成它的每一个组分［FeSO4或(NH4)2SO4］的溶解度都要小。因此，从FeSO4和(NHW2SO4溶于水所制得的混合溶液中，很容易得到结晶的摩尔盐。本实验是先将铁屑溶于稀H2SO4中生成FeSO4,再往得到的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4(其物质的量与FeSO4相等)，加热浓缩混合溶液，冷却过程中(NH4)2SO4FeSO4-6H2O复盐便可结

8、晶析出。回答下列问题：⑴制备FeSO4时，硫酸为什么要过量o(2)制备(NH4)2SO4FeSO4-6H2O时，为什么要采用水浴加热浓缩。(2)如何计算(NH4)2SO4的质量和硫酸亚铁钱的理论产量及产率(4)如何制备不含氧的蒸惚水？为什么配制硫酸亚铁钱试液时要用不含氧的蒸憾水答案：(l)FeSO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，酸过量可防止Fe?+的水解(2)水浴加热浓缩易控制加热温度，温