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《2017-2018学年高中化学课时跟踪检测（六）预测同主族元素的性质鲁科版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课时跟踪检测(六)预测同主族元素的性质A级——基础全面练1.2014是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.碱性：KOH>NaOHB.相对分子质量：Ar>KC.酸性：HCIO.QH2SO4D.元素的金属性：MQA1解析：选BA.同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强;D.同周期自左向右金属性逐渐减弱，A、C、D均能用元素周期律解释，不符合题意。B.相对分子质量与元素周期律没有关系，B符合题意。2.下列四种演示金属钾与水反应的实
2、验装置，正确的是()ABCD解析：选B钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且盖有玻璃片，能防止液体溅出来，C装置空间太小，可能会爆炸，D装置钾与水反应太剧烈不易操作。3.碱性位于KOH和Mg(OH)2之问的氢氧化物是()A.RbOHB.Al(OH)3C.LiOHD.NaOH解析：选D从K、Mg相邻金属屮，可以看出金属性K>Na>Mg或K>Ca>Mg,则其氢氧化物也应是该强弱顺序。4.依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B•Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HC1、HBr、HI的热稳定
3、性依次增强D.若沪和Rp的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：选B元素周期表非金属性C〉B,则H2CO3的酸性强于H3BO3,A项错误；Be、Mg位于同一主族，且原子序数Mg>Be,故碱性Mg(0H)2>Be(0H)2,B项正确;C项HC1、HBr、IIT的热稳定性依次减弱，C项错误；广与F一核外电子层结构相同，则M必在R的下一周期，原子序数M〉R,D项错。5.有下列结论：①微粒半径：S2~>C1>S>F；②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se；③离子的还原性：S2_>Cr>Br_>r；④氧化性：Cl2>S>Se>Te；⑤酸性：H^S
4、O^HClO^H^ScO,；⑥非金属性：F>Cl>S>Seo其中正确的是()A.②④⑥B.①③④C.只有①D.只有⑥解析：选A①Cl、S同周期且原子序数SC1,错误；②依据同周期同主族元素的递变推测，正确；③同主族离子的还原性依次增强，错误；④、⑥依规律推断正确；⑤HClOq酸性强于H2SO4,错误。6・li巾为第4周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，碎不可能具有的性质是（）A.AsH3比NH：<稳定性强B.可以存在一3、+3、+5等多种化合价C.AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.五申的非金属性比磷弱解析：选AN、
5、P、As均为VA族元素，分别位于第2、3、4周期，根据元素周期律判断,As比P非金属性弱,NH3比AsHs稳定性强,HbAsO.；（As2O5的对应水化物）的酸性比H：F0“弱。As与M、P同在VA族，N和P都有一3、+3、+5的化合价，则As也有一3、+3、+5的化合价。YZMX7.（福建高考）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A.原子半径Z〈MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族解析：选B由题给信息可知，M为A1元
6、素，X为Si元素，Y为N元素，Z为0元素。原子半径Al>Si>N>0,A项正确；因为0的非金屈性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性山0>SiIh,C项正确；0元素位于周期表的第2周期、第VIA族，D项正确。8.（新课标卷I）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为屮一和Y*和旷具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2_>Y+>Z"D.原子序数：X>Y>Z解析：选D根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：F>S>Na,A项错误
7、；单质沸点：NQS>F2,B项错误；离子半径：S2->F->Na+,C项错误；原子序数：S>Na>F,D项正确。9.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>A>B>C,且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图,B、C"J形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空:(DA的元素名称为,位于第周期族。⑵A、B、C、D以种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱顺序是(填化学式)-(4)A、B形成的含氧酸盐与D最高价氧化物对应水化物反应的方程式是由此可知非金屈性DAo解析：原子核外电子第1层最多容纳2
8、个电子，即x=2,y=14,A为Si。短周期元素可形成两种离子化合物bC和B2C
