2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业： 第1章第3节第2课时 预测同主族元素的性质 作业

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1、2017-2018学年高中化学鲁科版必修2课时作业[基础达标]1．宇宙飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第4周期元素，分别属于ⅤA族和ⅢA族。下列有关说法正确的是(　　)A．As的非金属性强于PB．AsH3的稳定性强于PH3C．Ga的原子序数比Ca大1D．太阳能电池利用的是可再生能源，属于绿色电池解析：选D。根据同主族元素性质的递变规律，非金属性P>As，对应氢化物稳定性AsH3

2、铍及其化合物的叙述中，正确的是(　　)A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气解析：选A。铍位于周期表第2周期ⅡA族，根据周期表中元素性质的递变规律可推知，原子半径Be>B；因金属性Ca>Mg>Be，故Ca(OH)2的碱性比Be(OH)2强；而Mg与冷水的反应很慢，可见Be难以与冷水反应；BeCl2中，Be最外层电子数是2。3．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点

3、低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：选C。本题考查同主族元素性质递变规律以及非金属性强弱的判断方法。根据同主族元素的性质递变规律，可知电子层数越多，非金属性越弱，故A错；物质熔沸点高低与元素非金属性强弱无关，B错；对于非金属元素，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则非金属性越强，C对；D中说明非金属性Y>X，D错。4．2014年5月11日，墨西哥东部海域发生6.3级地震，使附近核电站造成了极少核泄漏，产生了碘131(I)、铯134(Cs)和铯137(Cs)等放射性元素。下列说法中正确的是(　　)A．半径大小为

4、I－Cl2；还原性：NaCs＋，A错；Cs与Cs化学性质相同，B错；I与Cl同主族，氧化性Cl2>I2，C错；I、Cs两元素最高价氧化物对应水化物分别是HIO4(强酸)、CsOH(强碱)，D正确。5．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是(　　)A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水反应放出H252017-2018学年高中化学鲁科版必修2课时作

5、业C．它的氢氧化物为强碱D．镭元素的金属性比钡元素的弱解析：选D。在元素周期表中同主族金属元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定镭元素的金属性比钡元素的强；镭元素的单质可与水反应，放出H2，其氢氧化物呈现出比Ca(OH)2更强的碱性，又由于镭是ⅡA族元素，因此具有ⅡA族元素的某些性质，如在其化合物中呈＋2价等。6．下列物质与水反应最剧烈的是(　　)A．LiB．NaC．KD．Rb解析：选D。碱金属元素Li→Rb，金属性递增，Rb与水反应最剧烈。7．A、B、C、D、E、F、G是七种短周期元素，A可形成单核A＋、A－两类离子，但后者不能存在于水溶液中，B的单质与氧化物的熔沸点

6、均很高，C的原子最外层电子数比内层电子数多2个，另外四种元素的部分性质如下：元素DEFG原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价＋6＋2－2－1回答下列问题。(1)D原子的结构示意图为________，D、E、F、G四种元素的简单离子中半径最小的是____________(填具体的离子符号)。(2)F、G的非金属性较强的是____________(填元素名称)。(3)B、C的单质与氧化物间可能发生某种反应，相应方程式为__________________________________________________________________

7、______。(4)上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应，其中符合：固体单质＋气体化合物―→固体单质＋固体化合物的反应是______________________________________(用方程式表示)。解析：由A形成的离子情况知A是氢，由题意易知B是硅、C是碳。由另外四种元素的主要化合价知D、F是ⅥA族元素，E是ⅡA族元素，G是ⅦA族元素。再结合原子半径的数据知D是硫、E是镁、F是氧、G是氟。(1)E、F、G三种元素形成的离子电子层结构相同，Mg2＋半径最小、O2－半径最大；