2017-2018学年高中化学人教版必修1课时跟踪检测：（十四）铝与氢氧化钠溶液的反应（附答案）do

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1、课时跟踪检测（十四）铝与氢氧化钠溶液的反应基础全面练1.除去镁粉中的等量铝粉，可选用的试剂是（）A.稀盐酸B.稀硝酸C.NaOH溶液D.氯化钠溶液解析：选C镁可与酸反应，但不能与碱液反应。2.下列关于铝的说法中，不正确的是（）A.能与盐酸反应B.常温下不能与氧气反应C.能与NaOH溶液反应D.地壳中含量最高的金属元素解析：选B铝既能与酸反应又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，A、C正确；铝的性质活泼，常温下与氧气反应生成致密的氧化物保护膜，B错误；铝是地壳中含量最多的金属，D正确。3.相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气（）A.一样多B.镁多C.铝多

2、D.均为22.4L解析：选C反应中金属失去电子越多，生成氢气的体积越大，同质量Mg、Al失去电子数之比为击X2：寺X3=3：4,即产生出的体积比为3:4O4.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是（）A.NaOH溶液B.H2SO4稀溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液解析：选B镁和铝都能与稀H2SO4反应，而与NaOH溶液反应时，只有铝参加反应，故前者生成氢气多；C、D项不反应，无氢气放出。5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HC1和NaOH的物质的量之比为（）A.1：1B.2:1C

3、.3：1D・1：3解析：选C2A1+6HC1=2A1C13+3H216mol3mol2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t2mol3mol77（HC1）:/7（NaOH）=6:2=3:1。1.两份铝屑，一份与足量的稀盐酸反应，另一份与足量的NaOH溶液反应，产生比的体积比为1：2（同温同压下），则两份铝屑的质量比为（）C.1：3D・1：4A.1：1B.1：2解析：选B2A1+6HC1=2A1C13+3H2t>2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t,由于盐酸、氢氧化钠均足量，生成氏的量应根据A1的量计算。从反应方程式可看出，若生成血的体积

4、比为1：2,则两份铝屑的质量比为1:2O2.在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝（酸和碱都是足量的）充分反应后（）A.天平保持平衡C.左低右高B.左高右低D.无法确定解析：选A由化学方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H21及2Al+6HCl=2AlCb+3比t可知，当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。3.甲、乙两烧杯中各盛有3mol・的盐酸和氢氧化钠溶液100mL,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：

5、乙=1：2,则加入铝粉的质量为（）A.5.4gA.3.6gC・2.7gD・1.8g解析：选A由6HC1+2A1=2A1C13+3H2t,2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2f可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的比也等量，消耗的HC1与NaOH不等量。实际上HC1、NaOH同为0.3mol,且生成也的量比为1：2,所以HC1相对A1不足，NaOH相对A1过量。生成H2的量为1：2,参加反应的A1的量也为1：2。与0.3molHC1反应的Al为2.7g,则与NaOH溶液反应的A1为5.4go4.在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量

6、的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。（1）罐壁内凹而瘪的原因是离子方程式可能为（2）罐再鼓起的原因是离子方程式可能为o解析：在易拉罐内充入C02后加入NaOH溶液，会发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,而使罐内气体压强减小，所以在外界大气的作用下而变瘪；而后过量的NaOH溶液会与易拉罐的成分铝发生反应而生成比，发生的反应是2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t,所以罐内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来。答案：(1)CO2被吸收而被外界大气压瘪20H_+C02=C03_

7、+H20(2)由于铝与碱反应生成H2,压强增大而重新鼓起2A1+2OIT+2H2O=2A1OJ+3H2t10・向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应，计算：(1)A1的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成的H2在标准状况下的体积。解析：(1)A1的摩尔质量是27g•mol-1,z?(Al)=078^-1=0.4molo厶(g•mol(2)2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H21220.4moln(NaOH)则孵2,72(NaOH)=0.4molc(NaOH)二。/m；l=0