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《2017年秋高中化学 课时训练14 铝与氢氧化钠水溶液的反应 新人教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时训练14 铝与氢氧化钠水溶液的反应一、铝和氢氧化钠溶液的反应1.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积比是(相同条件下)( )A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.1∶2解析:由化学方程式:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应都有如下关系:2Al~3H2,所以质量相同的铝完全反应生成的氢气是等量的。因此选A。答案:A2.除去镁粉中的少量铝粉,可选用的溶液是( )A.盐酸B.硫酸
2、C.氯化钠溶液D.氢氧化钾溶液解析:除杂的基本原则:能把杂质除去,同时不能把所需物质除去,因此要考虑杂质与所需物质性质间的差别,包括物理性质(如溶解性)和化学性质(如常见金属中铝可以与强碱反应)。Mg和Al都是活泼金属,都能与酸反应,A、B项不符合;氯化钠溶液与Mg和Al都不反应,不能选用,C项不符合;氢氧化钾溶液只溶解Al不溶解Mg,D项符合要求。答案:D3.某无色溶液能与铝反应生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是( )A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+C
3、.N、S、K+、H+D.N、HC、Ba2+、Cl-解析:无色溶液能与铝反应生成氢气,说明该溶液中含有大量的H+或OH-。A项中离子可能大量共存;B项中Cu2+显蓝色,且C与H+,Mg2+、Cu2+与OH-均不能大量共存;C项中,H+、N组成HNO3,与Al反应不生成H2;D项中,HC既可以与H+反应,又可以与OH-反应。答案:A4.用铝箔包起0.1mol金属钠,用针扎出些小孔,放入水中,完全反应,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况下)( )A.O2和H2的混合气体B.1.12L
4、H2C.大于1.12LH2D.小于1.12LH2解析:0.1molNa与H2O反应能生成(标准状况下)1.12LH2,生成的NaOH会继续与铝箔反应放出H2。答案:C5.往一铝制的易拉罐内充满CO2,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布封罐口。经过一段时间后,罐壁内凹而瘪。再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起来(假设易拉罐不会被腐蚀烂)。解释下述变化的实验现象,写出有关反应的化学方程式。(1)罐壁内凹而瘪的原因是 ,反应的化学方程式是
5、 。 (2)罐再鼓起的原因是 , 反应的化学方程式是 。 (3)如换成铁制易拉罐,现象如何?解析:该题涉及一个很有趣的化学实验,考查的是CO2与NaOH溶液的反应及Al与NaOH溶液的反应。易拉罐之所以瘪和鼓是因为罐内气压与大气压存在压力差。答案:(1)NaOH吸收了CO2气体,使罐内气压小于罐外气压,所以罐壁内凹而瘪 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)过量NaOH和Al反应产生H2,使罐内气压增大,所以罐再次鼓起 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H
6、2↑(3)如换成铁制易拉罐,因铁与NaOH溶液不能反应,所以只能出现罐壁内凹而瘪,而不会重新鼓起。二、物质的量在化学计算中的应用6.物质在发生化学反应时( )A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比解析:化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。答案:D7.若1.8g某金属与足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)H2,则该金属是( )A.AlB.MgC.FeD.Zn解析:
7、要判断是哪种金属,求出它们的相对原子质量即可。求相对原子质量可以利用化学方程式计算,但还必须先设出该金属与盐酸反应后表现出的化合价。设金属的相对原子质量为M(R),与盐酸反应后表现出的化合价为x,则有化学方程式:2R + 2xHCl 2RClx + xH2↑2M(R)g 22.4xL1.8g 2.24L可得,所以M(R)=9x讨论:若x=1,则M(R)=9,不合题意;若x=2,则M(R)=18,不合题意;若x=3,则M(R)=27,符合题意,金属为A
8、l。答案:A8.“电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等,故显电中性,常称电荷守恒”。某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、S、Cl-四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0.4mol,则S的物质的量为( )A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol解析:在该溶液中共有四种离子,阳离子两种:Na+和Mg2+;阴离子两种:Cl-和S。依据电荷守恒定律可知:n(Na+)×1+n(Mg2+)×2=
