2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（二十四）铝与铝合金 鲁科版必修1

《2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（二十四）铝与铝合金 鲁科版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时跟踪检测（二十四）铝与铝合金1．下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是(　　)A．都有H2O生成B．都有H2生成C．反应后铝元素主要以[Al(OH)4]－的形式存在D．反应后铝元素主要以Al3＋的形式存在解析：选C　2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，3H2O＋Al2O3＋2OH－===2[Al(OH)4]－。2．在溶液中不能与Al3＋大量共存的离子是(　　)A．Cl－　　　　　　　　　　B．OH－C．H＋D．Na＋解析：选B　Al3＋和OH－结合生成Al(OH)3沉淀而不能共

2、存：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；OH－过量时：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。3．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，应选用下列试剂中的(　　)A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水解析：选D　若使Al3＋全部沉淀出来，须加入碱液，排除C项；由于Al(OH)3溶于强碱溶液，故应选用弱碱溶液。4．下列图像表示Al3＋与[Al(OH)4]－物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示[Al(OH)4]－，其中正确的是(　　)解析：选B　Al3＋和OH－反应时，先实线后虚

3、线，横坐标之比为3∶1，B项正确；[Al(OH)4]－和H＋反应时，先虚线后实线，横坐标之比为1∶3，C、D项均错误。5．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作(　　)①加入过量氨水　②加入过量氢氧化钠溶液　③加入过量盐酸　④加入过量硫酸　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发结晶A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦解析：选B　利用Al(OH)3的两性，先将固体溶解再加入过量的NaOH溶液，此时Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，Al3＋转化为[Al(OH)4]－，过滤出Mg(OH)2沉淀并溶于盐酸中生成MgC

4、l2，将溶液蒸发结晶即得到纯净的MgCl2。6．下列各组物质，不能按abc(“”表示反应一步完成)所示关系转化的是(　　)选项abcAAl2O3Na[Al(OH)4]Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析：选C　Al2O3和NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]和适量的稀盐酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得Al2O3，A符合；AlCl3和氨水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反应生成

5、Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]和过量盐酸反应生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得MgO，MgO和盐酸反应生成MgCl2，D符合。7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(　　)A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3解析：选C　根据反应的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O

6、===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。8．某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中(　　)A．有Mg2＋，没有Al3＋B．有Al3＋，没有Mg2＋C．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋D．有Mg2＋和Al3＋解析：选D　由图像可知沉淀质量先增大后减少，最后保持不变，故一定含有Mg2＋和Al3＋；当开始滴加NaOH溶液时就出现沉淀，说

7、明无H＋。9．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、OH－、HCO、NO，何种离子能大量存在于此溶液中。(1)当生成Al3＋时，可能存在__________________________________________。(2)当生成[Al(OH)4]－时，可能存在__________________________________________。解析：铝既能跟酸反应放出H2，又能跟碱反应放出H2。当生成Al3＋时，说明溶液呈酸性，含有大量H＋，则OH

8、－、SO、HCO不能大量存在，NO也不能大量存在，因为H＋、NO与Al反应不放出氢气；必须含有SO，保持溶液呈电中性；含SO则不能含有Ba2＋、Ag＋；Cu2＋为蓝色，不能大量存在，可能含有Mg2＋。当生成[Al(OH)4]－时，说明溶液呈碱性，含有OH－，不能大量存在H＋、Mg2＋、Ag