高二化学选修三、四期末复习知识点梳理

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1、选修三知识复习梳理【第一章】：1.能层，能级，轨道，白旋状态的联系2.能级排布顺序：3.Gr和Cu的电子排布式。4.区分电子排布式、简化电子排布式、、价电子排布式；电了排布图、价电了排布图5.基态与激发态。6.电子云7.泡利原理和洪特规则8元索周期表的周期、族、分区。9电离能变化规律及特殊点。10电负性11•对角线规则及其应用例子。12.半径比较方法13.金屈性比较方法14.非金属性比较方法【第二章】：1.共价键的形成及特征2.§键与H键的区别3.键长与键能的关系；键能与分子稳定性的关系4等电子原理。5.分子孤电子对数的计算及价层电子対数的计算6.离子孤电子对

2、数的计算及价层电子对数的计算7价层电子对数-一杂化类型一一VP模型一一空间构型8配位键的形成条件；含配位键的常见微粒及其结构式。9.配合物。（内界、外界、中心离子、配位体、配位原子）9.硫酸铜溶液小逐滴加入氨水的现象及其发生的反应离子方程式。9.共价键的极性与非极性判圧10.分子极性与非极性判定11.区分化学键、氢键、范德华力的本质及其作用12.手性分子的判断【第三章】1.晶体与非晶体2.分子晶体（作用力、分类、特点，代表晶体）3.原子晶体（作用力、分类、特点、代表晶体）4.金属晶体（作用力、分类、特点、代表晶体）5.离子品体（作用力、分类、特点、代表品体）6

3、.混合型晶体（作用力、分类、特点、代表晶体）【练习】:2、按要求填写下表化V式中心原了孤对电子对数价层电子对数杂化轨道数朵化轨道类型VSEPR构型分子结构CHiC2II.1CH2OGH2H2SNHIBF3CHCLSiF4SO产NILBeCl2S032-9、填空分子空间构型分了有无极性分了空间构型分了有无极性02HFC02出0bf3nh3CC14SOa3、几种常见晶体的结构原子晶体（金刚石和二氧化硅）（1）金刚石：每个碳原子与个碳原子紧邻。由—个碳原子形成正四面体结构单元。由共价键构成的最小坏状结构中有个碳原子，不在同一平原上（键角为）o具屮的碳原子采取杂化，晶

4、体中每个碳原子参与了个C—C键的形成，而在每个键中的贡献只冇一半，碳原子个数与碳碳键数之比为o（2）二氧化硅：每个硅原了与个氧原了紧邻，每个氧原了与个硅原了紧邻。键角（0—S键）为,每个最小的环上有个原子（有个Si和个0）o1molSiO?内含有molSi—0键。分子晶体（干冰）:干冰一每个C02分子紧邻个C02分子。晶格的一个面上冇5个CO?分子,英中有1个C0?分子位于面心。平均每个品胞拥有个二氧化碳分子。离子晶体：（1）氯化钠：在品体屮，每个Nf同吋吸引个CL,每个C1一同时吸引个Naj配位数为。每个晶胞含个N/和个C1—,每个N『与个Nf等距离相邻,每

5、个CL与个C1■等距离相邻。⑵氯化艳：CsCl品体中Cs*的配位数为,C「的配位数为,每个Cs+与—个Cs+等距离和邻，每个C1与个C1等距离札I邻。混合晶体（石墨）：由共价键形成的6个碳原子环为平面正六边形（键角为120。）。品体中每个碳原子为3个六边形共冇，故碳原子个数与C-C键数Z比为：;一个六元环含冇—个C原子4.金属品体的几种典型堆积模型堆积模型采用这种堆积模型的典型代表空间的利用率配位数晶胞模型简单立方堆积钾型（休心立方堆积）镁型（六方最密堆积）铜型（面心立方堆积）5、物质熔沸点的比较⑴不同类晶体：一般情况下，晶体〉晶体〉晶体，不同金属晶体的熔沸点

6、差异较人，视具体情况而定。⑵同利啖型品体：构成品体质点间的作用大，则熔沸点,反之亦然。①离子品体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子品体中，离子半径（或阴、阳离子半径之和越小的）,键能越的熔、沸点就越高。如NaCl、NaBr>Nal；NaCl.KCKRbCl等的熔、沸点依次o离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点于NaCl。②分了晶体:在组成结构均相似的分了晶体中，大的，分了间作用力就大,熔点也0如F2、C1.2、Bn.L和HC1、HBr>HI等均随式量,熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体,有盘键存在熔、沸点较高。③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原了

7、半径越,键能越,熔点越高。如熔点:金刚石金刚砂（碳化硅）晶体硅。④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原了半径越小，其熔、沸点也就越。如IIIA的Al,IIA的Mg,IA的Na,熔、沸点就依次。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越。6.判断晶体类型的依据（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分了晶体，构成晶体的微粒是，微粒键。（2）看物质的物理性质（如：熔、沸点或硕度）。一般情况下，不同类晶体熔点鬲低顺序是原子晶体比分子品体的熔、沸点o选修四第一、二章主要知识点梳理第一章化学反应与能量一、熠变反应热1.反应热：一定条件下，一定物质的量

8、的反应物Z间反应所放出或吸收的热量2.