第22讲简答题中化学用语的规范书写策略

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1、第22讲高考必考题突破讲座题型解读■简答题中化学用语的规范书写策略题型特点考情分析命题趋势化学用语是化学学科的特色语言，化学用语的规范书写是高考重点考查的内容，题目通常以非选择题为情景载体，融合元素及其化合物、元素推断、化学反应原理及化学实验等，是历年高考化学试题屮的常考题型。2017,江苏卷,2T预计2019年高考对简答题川化学用语的规范书写继续加大考查力度，以化学方程式的书写以及表示物质组成和结构的化学用语为重点，以元素及化合物、元素推断等为载体进行考查。2016,全国卷甲,26T2016,全国卷乙，27T2016,全国卷丙,27T分值：5〜12分2019TlXINGJIEDU题型结构

2、d1.高考常考化学用语汇总结构式示质成结的学语表物组和构化用化学用语＜结构简式如H?CCH2>CH3COOH实验式(最简式)如CH2、CH2Oq化学方程式电离方程式农示物质变化的化学用语离子方程式•强电解质完全电离用"=弱电解质不完全电离用“两边原子个数守恒，电荷守恒氧化还原反应中得失电子守恒.H：ci：、N十［:O：O：y-Na*••••••戛］如Fc、Al、Ar原子

3、①符号：如Na②结构示意图：如离子

4、①符号：如Na~、CF②结构示意图：如Na+、Cl'分子式

5、如H2S、HNOS化学式

6、如N^S、Ba(OH)2热化学方程式•N・+3H・作电极，稀H2SO4作电解质溶液)H：N：H-[:

7、Br：]Mgn[:Br：「I原反应,"2H++2e"=H2t负极：发生氧化反应,

8、程式的书写，则在书写时还耍运用氧化还原反应的规律指导书写。真题剖析丿［例1］(2016-天津卷)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)Z元素在周期表屮的位置为第二周期第V11A族。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_迤_(填字母)。a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单盘化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为一69°C

9、和58°C。写出该反应的热化学方程式：Si(s)+2Cl?(g)—SiC以1)一687kJmo「。(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol坯，该坯分子HH：C::C：C：H中碳、氢质量比为9：lo绘的电子式为HQ与水反应的化学方程式为Mg?C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4f。(1)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50o为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol[TNaOH溶液和1mol02,则两种气体的分子式及物质的量分别

10、为NO：0.9mol；NO?：1.3mo],生成硫酸铜的物质的量为解析(1)观察周期表的结构可知，X、Y、Z分别是Si、O、Clo氯元素位于元素周期表的第三周期VIIA族。(2)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。故表中元素原子半径最大的是Si。(3)02能与H2S溶液反应生成单质硫：2H2S+O2=2SI+2H2O,该反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，说明02的氧化性强于S,因此氧元素的非金属性强于硫元素，a项正确；非金属性强弱与得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b项错误；出0比H?S难分解，说明比0更稳定，气态氢化物越稳定的元素

11、的非金属性越強，c项正确。(4)生成物是四氯化硅，书写热化学方程式的关键是判断常温下四氯化硅的状态。根据其熔点和沸点数据，推斷出四氯化硅在常温下呈液态。据此可写出反应的热化学方程式。(5)碳、氢质量比为9：1,则C、H原子个数比91为72：T=3：4,该怪的分子式为C3H4,是丙烘，结构简式为H—CmC—CH3,据此可写出其电子式。根据"1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol怪”，可推斷出Q的化学