2015-2016学年辽宁省五校协作体高二下学期期中考试试题化学(解析版)

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1、2015-2016学年度下学期省五校协作体高二期中考试化学试题可能用到相对原子质量：H:1C:120:16Cu:64Ag:108一、选择题（单选题共50分。1——10题每题2分，11——20题每题3分）1•下列儿种氢键：①O—H...O,②N—H...N,③F—④O—H...N,其强度由强到弱的排列顺序是（）A.③①④②B.①②③④C.③②①④D.①④③②【答案】A【解析】试题分析：氢键的强弱与原子非金属性强弱有关，非金属性越强氢键越强，其强度由强到弱的排列顺序是③卜'—H…F、①一H…0、④一H…N、②N—H…N,故A正确。考点：本题考查氢键的性质。2.只有在化合物中才能存在的化学

2、键是（）①离子键②红键③共价键④极性键⑤非极性键A.①④B.①②④C.③⑤D.①③®【答案】A【解析】试题分析：只冇离了合物中才能存离了键，故A」［［确。考点：木题考杳化学键。3.按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（）A.盐酸、氯气、BaSO4>CO2>SO2B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO?C.漂白粉、胆•矶、NHQ、CH3COOH、CO2D.干冰、氯水、HC1、HC1O、CO【答案】C【解析】试题分析：C02是非电解质，故A错误；硫酸、氨水、醋酸、乙醇、N02分别属于纯净物、混合物、弱电解质、非电解质、非电解质，故B错误；漂白粉、胆矶、NMC1

3、、ClhCOOH.CO2依次属于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质，故C正确；干冰、氯水、HC1.HC10、CO依次属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D错误。考点：木题考杳物质分类。2.下列说法正确的是（）A.CHCb是三角锥形B.AB?是V形，其A可能为sp?朵化C.二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分了D.NHJ是平曲四边形结构【答案】B【解析】试题分析：CHCls是四面体形，故A错误；AB?是V形，其A可能为sp?朵化，故,正确；二氧化硅中硅为sp?杂化，二氧化硅不含分了，故C错误；NH,是平止四面体结构，故D错误。考点：本题考查物质结构。3.下列说法

4、中正确的是（）A.第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B.钠的第一电离能比镁的笫一电离能大c.在所有-元素屮，氟的电负性最人D.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子【答案】C【解析】试题分析：笫三周期所包含的元素中钠的原了半径最大，故A错误；钠的笫一电离能比镁的第一电离能小，故B错谋；在所有元素屮，氟的非金属性最强电负性最大，故C正确；电子云示意图屮的每个小黑点都表示一电子出现的频率，故1）错误。考点：本题考査原子结构。4.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A.CCL,和SiCb的熔点B.邻拜基苯甲醛（①色）和对释基苯甲醛严的沸点C.HF和HC1在水中的溶解度A

5、.H2SO3和H2SO4的酸性【答案】C【解析】试题分析：分子晶体相对分子质量越人熔点越高，CC1"熔点小于SiCL,故A错误；邻拜基fC苯甲醛（①色）的沸点小于对疑基苯甲醛严的沸点，故B错误；HF含有氢键,HF的沸点高于HC1,故C正确;H2SO3的酸性小于H2SO4的酸性,故D错误。考点：本题考查物质的沸点。2.下列说法错误的是（）A.Be（OH）2是两性轼氧化物B.硫粉不溶于水，易溶于CS?中A.03与SO?的结构不相似B.由卜•图知酸性：H3PO4>HC1O,因为H3PO4的非疑基氧原子数大于次氯酸的非疑基氧原了数次氯酸磷酸Cl—0HHOO/P/HOOH【答案】C【解析】

6、试题分析：Be（0H）2是两性氢氧化物，八正确；硫粉不溶于水，易溶于CS2中，故B正确；Os与S02原了个数相同、价电了数相同，Os与SO?的结构相似，故C错误；非軽基氧原子数越多，酸性越强，故D正确。考点：本题考查物质结构。&下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量3dIsAAAAIAB.基态Fe原子的外围电子排布图为*•U_LUIOC.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元索周期表中位于s区【答案】B【解析】试题分析：在棊态多电了原了中，p轨道电了能量不一

7、定高于S轨道电了能量，如2p能量3dIs小于3s,故A错谋；基态Fe原了的外帼电了排布图为“▼“.AHILv,故B正确；氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小，故C错误；Cu在元索周期表中位于ds区，故D错误。考点：木题考查物质结构。9.黑火药是中国古代的四人发明之一，其爆炸的热化学方程式为：()S⑸+2KN03⑸+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=xkJ・mol^已知的碳燃烧热AHlakJ・moL2K(s)+N2(g)+3O2(g)