2014届高考化学模拟4

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1、理综化学试题2014⑶7可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32CI35.5Fe567.化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是A.预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B.《添加剂标准》屮儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有毒害C.我国京津冀等城市实施SO2、CO2>NO?、N2等大气污染物排放限值D.明矶、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，都可用作净水剂8.下列实验操作不能达到实验目的的是上卜儒訪的附丹A.用图1中滴定管准确量取20.00mLNaOH溶液B.

2、用图2洗气瓶除去二氧化硫屮混有的氯化氢C.用图3装置制备并较长时间观察氢氧化亚铁颜色D.用图4装置探究铜与浓硝酸反应并体现绿色化学9.设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.在标准状况下，2.24L氮气含有共用电子对数的0.5NaB・22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸屮，转移的电子数可能为0.6NaC・含A产数目为O.INa的硝酸铝溶液中，NO—3个数等于0.3NaD.4.6g甲醇和二甲醴(CH3-O-CH3)的混合物中所含分子数等于0.1Na10.分子式为C4H7O2Br的有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生气体

3、，该有机物的结构可能有A.3种B.4种C.5种D.6种11.己知：RCH=CH2被酸性高镭酸钾氧化生成RCOOH和CO2,,下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子。■時***①0③④$下列有关推断正确的是A.①和④代表的有机物都能与漠发生加成反应B.②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应C.用酸性高猛酸钾溶液可以除去有机物⑤屮混有的有机物①D.②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同12.常温下，将20mL0.1mol・L^NaOH溶液与VmL0.1mol・f'HX溶液发生中和反应,得到混合溶液pH=a0下列有关说

4、法正确的是A.若a>7,则一定有V<20B.若a=7,则一定有c(Na>c(X)C.若V<20,则一定有c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+)D.若V=20,则一定有c(Na)+c(H1)=c(HX)+c(X)+c(OH')12.现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z.X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中，YX3在常温下呈气态，能使酚瞅溶液变红色。下列有关推断正确的是A.简单离子半径：Y>Z>W>Q>XB.W2Z2与X2Z反

5、应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C.X能分别与Y、Z、W形成共价化合物D.Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两Z间一定相互反应26.(15分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。(1)已知25°C吋，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：氢氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp2.2XIO-204.0X10灰8.0X10-161.8X10-11向Cu2Mg2Fe3Fe?+浓度都为O.Olmol•"的溶液屮缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为(用化学式表

6、示)。(2)实验室制备氨气的化学方程式为o工业上，制备月井(N2H4)的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应。以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为O(3)在3L密闭容器中，起始投入4molN2和9mol出在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：温度(K)平衡时NH3的物质的量Ti2.4t22.0已知：破坏1molN2(g)和3mol出他)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。①则TiT2(填“〉”、或“=”)②在T2K下，经过lOmin达到化学平衡

7、状态，则0〜lOmin内H2的平均速率v(H2)=,平衡时N2的转化率a(N2)=0若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)③下列图像分别代表焙变(AH)、混合气体平均相对分子质量(厉)体积分数和气体密度(P)与反应时间关系，其屮正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是O27.(14分)尿素是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在--定条件下合成尿素。(1)肥效相同时，尿素与硝酸鞍的质量之比为o尿素比英他氮肥的肥效期长,因为它在湿润的土壤里缓慢转化成易被作物吸收的碳酸镀，才起肥效，写出反应的

8、化学方程式：(1)NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下:COfNH缺HH他)7匚H,XCOONHj^/kJ•innl'1①第二步反应是—反应(填“放热”或“吸热”)，理由是。②CO2(g)与NH3(g)合成尿素的热化学方程式为0(2)化工生产中，可以