2012高考化学模拟试卷7+4 6

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1、化学试题（命题：陈松林）7．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是（）A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应8．已知常温下反应①、②、③的平衡

2、常数关系为K1>K3>K2，据此所做以下推测合理的是①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）A．氯化银可溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在9．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0。下列结论中不正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n

3、，A、B的物质的量之比为m:nC．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol10．某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成在；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液

4、中一定存在的离子是（）A．Al3+、Fe3+、SO42－B．Na+、AlO2－、CO32－C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－D．Na+、Ba2+、AlO2－11．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是（） A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素D．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物12．右图所

5、示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是A．当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mLB．负极反应为4Na4e－=4Na+C．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有产生氢气13．常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-）

6、。根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是A．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2－)B．c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)D．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2－)25．X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下

7、列问题：（1）Y原子价电子轨道表示式；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，B的结构式为。在火箭推进器中装有液态Z2X4和液态X2L2，已知0.4mol液态Z2X4和足量液态X2L2反应，生成气态Z2和气态X2L，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：。（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下

8、，表示生成1molH2N反应热的是__________（填字母代号）。A．+99．7mol·L－1B．+29．7mol·L－1C．－20．6mol·L－1D．－241．8kJ·m