18-1期末复习：工艺流程图题型

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1、2018期末复习：元素化合物综合题1・(2016年北京卷，12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO?、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下：(1)过程I屮，在F&催化下，Pb和PbO?反应生成PbSO4的化学方程式是(2)过程I中，F/催化过程可表示为：i：2Fc2+PbO2+4H+SO42-=2Fc3+PbSO4+2H2O①写出ii的离子方程式：O②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSCU溶液屮加入KSCN溶液,溶液几乎无色，再加入少量PbO2,溶液变红。b._«(3)Pb

2、0溶解在NaOH溶液中,存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)^NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。①过程II的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程II中重复使用，其目的是120100806040加」•M)、»s?^soq

3、屮红色溶液少量，加入过量Pb,充分反应后，红色褪去。(3)①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110°C,充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。2.(2016江苏卷12分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCOs]为原料制备KCIO3的流程如下：H2OChKC1—►KCIO3固体C.加水使Ca(OH)2完全溶解(1)氯化过程控制电石渣过量，在75°C左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(C10)2的反应，Ca(C10)2进-步转化为Ca(Cl()3)2，少量Ca(CIO)2分解为CaCl2和。2。①生

4、成Ca(C10)2的化学方程式为②提髙CD转化为Ca(C103)2的转化率的可行措施有(填序号)。A.适当减缓通入Cb速率B.充分搅拌浆料(2)氯化过程中Cb转化为Ca(C1O3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6C12=Ca(C103)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为(填化学式)。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比/?[Ca(C103)2]:/?[CaCl2]1:5⑶向滤液中加入稍过量KC1固体可将Ca(ClO3)2转化为KCIO3，若溶液中KCO的含量为lOOg-L'1,从该溶液屮尽可能多地析出KC1O3固体的方法是解：H

5、,OChKC1■■CaCO3KC1O3固体2.(1)®2C12+2Ca(OH)2==Ca(C10)2+CaCl2+2H2O；②AB(2)①CaCO3>Ca(OH)2②V2NaOH(稀、冷)+Cb=NaCl+NaClO+出06NaOH(浓、热)+3Cb=5NaCl+NaC103+3H2O6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O2CI2+2Ca(OH)2==Ca(C10)2+CaCl2+2H2O(3)蒸发浓缩、冷却结晶3.(2015福建卷)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为(2)工

6、业上用铝土矿(主要成分为A12O3,含有Fe2O3^SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：铝上矿粉焦炭升华「WclIIIIIIV成品AIC1,废渣已知:物质SiCl4Aid；FeChFeCI2沸点厂C57.6180(升华)300(升华)1023①步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是(写出一种)。②步骤II中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。③己知：A12O3(s)+3C(s)=2A1(s)+3C0(g)AHj=+1344.1kJ-mof12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)AH2=+1169.2kJmol'1由

7、A12O3sC和C12反应生成A1C13的热化学方程式为o④步骤III经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为0解:成品AICI,1II废渣⑤结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是lllAlCh、FeCl3IV1.(1)Al3++3H2OA1(OH)3(胶体)+3H+(2)①防止后续步骤生成的AlCh水解或增大反应物的接触而积，加快反应速率。②Fe或铁；③A12O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(g)+3CO(g)△H=+174.9