北京师范大学附属中学2019届高三上学期期中考试化学---精校Word版含答案

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1、www.ks5u.com北京师大附中2019届上学期高中三年级期中考试化学试卷本试卷满分100分，考试时间为100分钟。相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64第I卷（共40分）每小题只有一个选项符合题意。1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是2.下列化学用语对事实的表述不正确的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH4++OH－C.由N

2、a和Cl形成离子键的过程：D.　电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e－＝Cu3.下列物质的用途利用了其氧化性的是A.漂粉精用于消毒游泳池水B.SO2用于漂白纸浆C.Na2S用于除去废水中的Hg2+D.FeCl2溶液用于吸收Cl24.下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A.BF3B.NCl3C.H2OD.PCl55.下列事实中，不能用元素周期律解释的是A.原子半径：K>Ca>MgB.碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3C.热稳定性：HF>HCl>H2SD.酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO36.用NA表示阿伏加德罗常

3、数，下列说法正确的是A.1molOH－中含有9NA个电子B.28g的CO气体中含有NA个氧原子C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D.常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA-14-7.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A.该催化反应实现了太阳能向化学能的转化B.阶段I中，H2O2是氧化产物C.每生成1molO2，阶段II中转移电子2molD.反应的两个阶段均为吸热过程8.中国学者在水煤气

4、变换[CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A.过程I、过程III均为放热过程B.过程III生成了具有极性共价键的H2、CO2C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD.图示过程中的H2O均参与了反应过程9.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A.空气中：CO2、NO、N2、NH3B.明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl－C.过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl－、I－、Na

5、+D.常温下，水电离出的c（H+）＝1×10－12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－10.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是-14-11.下列解释事实的离子方程式正确的是A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OB.H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合出现浑浊：H++OH－+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+H2OC.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出

6、现浑浊：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OD.在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3++3OH－＝Al（OH）3↓12.工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4（s）+CO32－（aq）PbCO3（s）+SO42－（aq）K＝2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是A.PbSO4的溶解度小于PbCO3B.处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C.若用等

7、体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大D.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应13.室温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A100mL0.1mol/L盐酸溶液中2c（NH4+）＝c（Cl－）B0.01molNa2O2固体反应完全后，溶液pH增大，c（Na+）＝2c（Cl－）C100mLH2O由水电离出的c（H+）·c（OH－）变大（均自由离子）D100mL0.1mol/L氨水溶液中减小14.某温度时，VIA元素单

8、质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：O2（g）+H2（g）＝H2O（g）H＝－242kJ·mol－1S（g）+H2（g）＝H2S（g）H＝－20kJ·mo