2017-2018学年福建省三明市三地三校高二下学期期中联考化学试题（word版）

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1、2017-2018学年第二学期三明市三地三校联考期中考试联考协作卷高二化学（满分100分，完卷时间90分钟）学校班级姓名座号可能用到的原子量：N--14Cu--64Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法中正确的是（）A.同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多B.处于最低能量的原子叫做基态原子C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.3s2表示3s能级有两个轨道2．下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图

2、正确的是（）A.CB.Cu1s22s22p63s23p63d104s1C.BD.Zn[Ar]4s23.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A.泡利原理B.洪特规则C.构造原理D.能量最低原理4.价层电子排布为3d34s2的元素属于下列哪一类元素（）A.稀有气体B.主族元素C.过渡元素D.卤族元素5．下列物质从固态转变成气态只需克服范德华力的是（）A.冰B.KClC.金属钠D.碘6.金属晶体的下列性质中，不能用金属键加以解释的是（）A.有金属光泽    B

3、. 易被氧化   C.有延展性  D. 易导电7．下列说法中不正确的是（）A.一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C.只含极性键的分子一定是极性分子D.碳碳双键中一定有一个σ键，一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键，二个π键8．下列晶体中，化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（）A. CO2与SiO2B. CCl4与SiCl4C. SO2与MgOD. NaCl与HCl9．用价层电子对互斥理论预测PCl3和CO32－的空间构型，结论正确的是（）

4、A. 直线形；三角锥形      B. 三角锥形；平面三角形C. V形；三角锥形    D. 直线形；平面三角形10．下列事实，不能用氢键知识解释的是（）A.氟化氢的沸点高于氯化氢B.水和乙醇可以完全互溶C.冰的密度比液态水的密度小D.水比硫化氢稳定11．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A. CH4B. H3O+C. SiH4D. NH4+12．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1

5、s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为578，1817，2745，11578、15630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+C. ①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是④13．已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示，如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示H2

6、SO4。一般而言，该式子中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是（）A. HBrO4B. H2SeO4C. H3PO4D. HClO314．有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（）A. ①MR　②MR2　③MR3　④MR4B. ①MR2　②MR2　③MR2　④MRC. ①MR　②MR2　③MR2　④MRD. ①MR　②MR　③MR2　④MR215．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的

7、是（）A.Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大D.MgO比MgCl2的熔点高16．某物质A的实验式为CoCl3·4NH3，1molA加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．Co3+只与NH3形成配位键B．配合物配位数为3C．该配合物可能是平面正方形结构D．此配合物可写成[Co(NH3)4Cl2]Cl第Ⅱ卷（非选择

8、题共52分）17．（6分）写出下列元素的原子的核外电子排布式（1）Mn:（2）P:（3）Sc:18．（14分）按要求填空：（1）在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵（用序号填空）其中只含有非极性键的是；只含有极性键的是；含有离子键、共价键、配位键的是；[][]（2）A的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：__________________________________。（3）乙炔HC≡CH中C原子以___