2017-2018学年福建省莆田第一中学高二下学期期中考试化学试题 解析版

《2017-2018学年福建省莆田第一中学高二下学期期中考试化学试题 解析版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、福建省莆田第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题1.能够证明电子在核外是分层排布的事实是(　　)A.电负性B.电离能C.电子亲和能D.电势能【答案】B【解析】电负性代表原子在形成共用电子对的时候吸引电子对的能力，所以选项A错误。元素的电离能的数据可以看出，电离能有突然增大的阶段，电离能相近的电子应该在同一个电子层，所以选项B正确。元素的电子亲和能反映了元素的原子得到电子的难易程度，无法证明电子层，选项C错误。电势能是处于电场的电荷分布所具有的势能，与电子层无关，选项D错误。2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)A.最易失去的电子一般能量最高B

2、.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【解析】A、能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，选项A错误；B、电离能是失去电子时所吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，选项B正确；C、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，选项C错误；D、电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，选项D错误。答案选B。3.基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为(　　)A.8个B.18个C.8

3、～18个D.8～32个【答案】C【解析】根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2，因此该原子的第四电子层中的电子数肯定为8～18个，答案选B。4.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是(　　)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】第2号元素He为稀有气体，所以其所在的列是周期表的最后一列，所以此列右侧一定没有元素，选项A、选项B错误。第6号元素为C，其下方应该是14号元素Si，所以选项C错误。第6号元素为C，其下方应该是14号元素Si，再下一个应该是32号元素Ge，所以选项D正确。点睛：

4、元素周期表中同族元素上下的核电荷数之差是由规律的。其差值应该为2、8、18或者32。前20号元素，除H和Li的差值为2以外，都是差值为8。5.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的TS核素符号是Ts【答案】D【解析】A.第七周期的0族元素是118号元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B.同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C

5、.同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D.中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，故D不正确。故选D。6.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是(　　)A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D.核外电

6、子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”【答案】A【解析】核外电子为奇数的原子，当然无法保证所有电子成对，所以选项A正确。核外电子数为偶数的基态原子，其某个能级上的轨道中不一定都是成对电子，例如第6号元素C，其2p能级上应该有2个单电子，选项B错误。核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中的电子可能都是成对的，例如He，选项C错误。核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”，选项D错误。7.第3周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是(　　)A.常温下，能稳定

7、存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B.R的最高价氧化物对应水化物是强酸C.R的电负性比磷元素的大D.R的第一电离能比磷元素的第一电离能大【答案】A【解析】第3周期元素R，设其最外层有X个电子，则它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数（8－X）小于次外层和最内层电子数之差（8-2=6），且等于最内层电子数的正整数倍（只能等于2、4、6、8），所以8－X＜6，且8-X=2、4、6、8，所以X＝4或6。所以R为Si或者S。其高价氧化物为P2O5或SO3都属于