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1、福建省莆田第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题1.能够证明电子在核外是分层排布的事实是（）A.电负性B.电离能C.电子亲和能D.电势能【答案】B【解析】电负性代表原子在形成共用电子对的时候吸引电子对的能力，所以选项A错误。元素的电离能的数据可以看出，电离能有突然增大的阶段，电离能相近的电子应该在同一个电子层，所以选项B正确。元素的电子亲和能反映了元素的原子得到电子的难易稈度，无法证明电子层，选项C错误。电势能是处于电场的电荷分布所具有的势能，与电子层无关，选项D错误。2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子一般能量最高B.电
2、离能最小的电了能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【解析】A、能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，选项A错误；B、电离能是失去电子时所吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，选项B正确;C、同一层即同一-能级屮的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，选项C错误；D、电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，选项D错误。答案选B。3.基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为（）A.8个B.18个C.8〜
3、18个D.8〜32个【答案】C【解析】根据构造原理，第5层上有2个电子,则电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s24p64d°-I05s2,因此该原子的第四电子层中的电子数肯定为8〜18个，答案选B。4.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）210111819234111961112132467113132A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】第2号元素He为稀有气体，所以其所在的列是周期表的最后一列，所以此列右侧一定没有元素，选项A、选项B错误。第6号元素为C,其下方应该是14号元素Si,所以选项C错误。第6号元素为C,其下方应该是14
4、号元素Si,再下一个应该是32号元素Ge,所以选项D正确。点睛：元素周期表中同族元素上下的核电荷数Z差是由规律的。其差值应该为2、8、18或者32。前20号元素，除H和Li的差值为2以外，都是差值为8。1.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“冊”，tian）,Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是（）A.Ts是第七周期第VI1A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是l^Ts【答案】D【解析】A.第七周期的0族元素是118号元素，所以Ts是第七周期第VM族元素，故A正确；B.同位素原子
5、具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C•同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D•中子数为176的Ts核素的质量数是176+117二293,该核素符号是習*Ts,故D不正确。故选I）。6・人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”o以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是（）A.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道屮一定不含“未成
6、对电子”C.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”【答案】A【解析】核外电子为奇数的原子，当然无法保证所有电子成对，所以选项A正确。核外电子数为偶数的基态原子，其某个能级上的轨道中不一定都是成对电子，例如第6号元素C,其2p能级上应该有2个单电子,选项B错误。核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中的电子可能都是成对的，例如He,选项C错误。核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道屮一定含有“未成对电子”，选项D错误。7.第3周期元素R,它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层
7、电子数Z差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是（）A.常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B.R的最高价氧化物对应水化物是强酸C.R的电负性比磷元素的大D.R的第一电离能比磷元素的第一电离能大【答案】A【解析】第3周期元素R,设其最外层有X个电子，则它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数（8—X）小于次外层和最内层电子数之差（8-2=6）,且等于最内层电子数的正整数倍（只能等于2、4、6、8）,所以8-X<6,且&X=2、4、6、8,所以X=4或6
