江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 化学反应与能量_化学反应的速率和限度_化学反应的限度_练习(2)

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1、化学反应的限度课后练习(2)1．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量 A．K2SO4固体　B．Zn粉C．SO3固体D．CuSO4晶体2．下列有关反应限度的叙述正确的是() A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C．使用催化剂，既能加快反应速率，又能改变反应限度D．平衡常数K的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，K值必定增大3．决定化学反应速率快慢的根本因素是(　　) A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入4．在45

2、0℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体。在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为（） A．大于52%B.等于52%C.小于52%D.不能确定5．硼氢化钠（NaBH4）不能与水共存，也不能与酸共存。（1）将NaBH4投入水中，可生成偏硼酸钠（NaBO2）和氢气，写出该反应的化学方程式。这一反应的实质是。（2）将NaBH4放入强酸溶液中，其反应速率比跟水反应，其理由是。6．把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol

3、·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是() A．20mL3mol·L-1的X溶液B.20mL2mol·L-1的X溶液 C．10mL4mol·L-1的X溶液D.10mL2mol·L-1的X溶液7．在相间的条件下（T＝500K），相同体积的甲、乙网容器，甲容器中充入1gSO2，乙容器中充入2gSO2、2gO2，下列叙述错误的是() A．化学反应速度：乙＞甲B.平衡后O2的浓度：乙＞甲 C．SO2的转化率：乙＞甲D.平衡后SO2的浓度：乙＞甲8．将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时

4、测得c(A2)=0.58mol/L，c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，则C的分子式为 A．ABB．AB2C．A2BD．A2B39．下列反应中，温度不变时，缩小容器的体积，化学反应速率不受影响的是(　　) A．(NH4)2SO4(aq)＋BaCl2(aq)B．H2(g)＋I2(g) C．NO2(g)＋H2O(l)D．Ca(OH)2(aq)＋CO2(g)10．常温下，某酸的化学式为H2A，下列说法正确的是() A．如果H2A为一元强酸，则第二步电离方程式为：HA-？A2-+H+B．0.1mol/L的该酸与等体积等浓度的NaOH溶液混合，则该混合液

5、pH=7 C．如果H2A为弱酸，则NaHA溶液一定显碱性D．在NaHA溶液中，可以存在如下关系：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=c(Na+)参考答案1．答案：C解析：由题意得：生成氢气的量由Fe决定。K2SO4固体无影响；加入Zn粉，与稀硫酸反应，故氢气的量增加；SO3固体溶于水生成硫酸，增大c(硫酸)，故加快反应速率而又不影响氢气的量；加入CuSO4晶体，与Fe发生置换反应生成铜，则构成原电池，能加快反应速率，但消耗了Fe，故氢气的量减少2．答案：A3．答案：C解析：化学反应速率是由内因和外因共同决定的，但是主要由内因即参加反应的各物质性质决定，所以选C4．

6、答案：B5．答案：（1）NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑；H2O中＋1价氢与NaBH4中—1价氢发生氧化还原反应（2）大　　强酸溶液中c(H+)比水中c(H+)大得多。6．答案：A7．答案：D8．答案：BD9．答案：A解析：缩小容器的体积，增大体系的压强，增大压强实质为增大气态反应物的浓度，对于无气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响。10．答案：D解析：试题分析：A、一元强酸的话没有第二步电离，错误；B、不知道该酸的强弱，错误；C、NaHA有可能显酸性，主要要看水解和电离的相对大小，错误；D、物料守恒，正确。