江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 电化学基础_原电池_练习(1)$804411

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1、原电池课后练习(1)1．将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2mol电子通过时，负极质量变化是（） A．增加6.5gB.减少6.5gC.减少5.6gD.增加5.6g2．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。以下叙述正确的是（） A．铜片上发生氧化反应B．锌片为正极，铜片为负极C．锌片为阴极，铜片为阳极D．番茄汁起电解质溶液的作用3．某原电池反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，则下列说法正确的是（　　） A．HNO3可作电解质溶液B．在电解质溶液中电子

2、从正极流向负极C．锌极质量不变D．石墨可作原电池的正极4．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答：（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为__________

3、.（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__________.（3）单质B的燃烧热akJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：____________.（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC.一定条件下，充分反应后分

4、别达到平衡（两容器温度相等）.下列说法正确的是__________ A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=ⅡC．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜ⅡE．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=ⅡF．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极，浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是____________5．称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后

5、，塞上带导管的塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50mLpH＝3的盐酸，乙加入50mLpH＝3的醋酸，丙加入50mLpH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则甲、乙、丙三支试管中：(1)开始时反应速率的大小为________________________________________________。(2)参加反应的锌的质量大小比较为___________________________________________。(3)反应终了，所需时间长短比较为

6、_______________________________________。(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)________________________________。6．已知：科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为为锆)晶体，它在高温下能传导O2—离子。若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有关该电池说法错

7、误的是（　　） A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2—-52e—=8CO2+10H2OB．该电池正极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O＝4OH—C．O2—向负极移动D．丁烷在放电时发生氧化反应7．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　) A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiO

8、H＋H2↑8．下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的负极⑤反应Cu+2Ag+====Cu2++2Ag可以进行 A．①③⑤B.①④⑤C.②③④D.②⑤9．下列说法中正确的是（） A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4