【8A文】影响化学平衡的因素.ppt

【8A文】影响化学平衡的因素.ppt

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1、第三节化学平衡第二课时影响化学平衡的因素学习目标:1.深入理解化学平衡的概念及其特征(动、等、定、同、变);2.学会用图示的方法表示在可逆反应中,反应物或生成物浓度、反应速率随时间的变化;3.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;4.理解平衡移动的原理。【复习】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC【复习】化学平衡状态的定义:(化学反应的限度)一定条件下,可逆反应里

2、,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征:逆等动定变——可逆反应(或可逆过程)——V正=V逆(用同一物质浓度表示)——动态平衡。(V正=V逆≠0)——平衡时,各组分浓度、含量保持不变(恒定)——条件改变,平衡发生改变强调在平衡状态时存在的(1)现象与本质:V正=V逆是达到平衡状态的本质,各组成成分的含量不变为表面现象;(2)动与静:正反应和逆反应不断进行,而各组分的含量保持不变;(3)内因和外因:条件改变时,V正≠V逆,平衡被打破,外界条件一定时,V正=V逆,平衡建立。定义:可逆反应中,旧化

3、学平衡的破坏,化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化学平衡的移动′′【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢?影响化学平衡状态的因素:实验2-5滴加3~10滴浓硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黄色)+2H+1、浓度对化学平衡的影响:增大反应物浓度平衡正向移动实验探究(实验2-6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl现象:溶液变成红色(血红色)A.加少量FeCl3——红色加深;B.加少量KS

4、CN——红色也加深;(无色)(黄色)(无色)思考:加少量NaOH溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成,溶液红色变浅由以上四图可以得出结论:1)改变反应物浓度瞬间,只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间,只能改变逆反应速率2)改变浓度瞬间,若v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动若v(逆)>v(正),平衡向逆反应方向移动3)新旧平衡速率比较:增大浓度,新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度,新平衡速率小于旧平衡速率意义:增大成本较低的反应物的浓度,提高成本较高的原料的转化率。2SO2+O22SO3(g)1工业上采取什么措施增大SO2的转化率?2

5、增大SO2的浓度SO2的转化率将怎样变化?达新平衡时各成分的百分含量怎样变化?练习已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(1)、向氨水中加入MgCl2固体,平衡向移动,OH-浓度,NH4+浓度。(2)、向氨水中加入浓盐酸,平衡向移动,此时溶液中浓度减小的粒子有。(3)、向氨水中加入少量NaOH固体,平衡向移动,此时发生的现象是。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出练习:可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件,能

6、否引起平衡移动?CO的浓度有何变化?①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度①平衡正向移动,CO浓度增大②平衡不移动,CO浓度不变③平衡逆向移动,CO浓度减小小结:增加固体或纯液体的量不能改变其浓度,也不能改变速率,所以V(正)仍等于V(逆),平衡不移动。2、压强对化学平衡的影响实验探究2NO2(气)N2O4(气)现象:(2体积,红棕色)(1体积,无色)A.加压混和气体颜色先深后浅;B.减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)(2体积,红棕色)(1体积,无色)[讨论]A:当加压气体体积缩小时,混和

7、气体颜色先变深是由于①,后又逐渐变浅是由于②;B:当减压气体体积增大时,混和气体颜色先变浅是由于①,后又逐渐变深是由于。NO2浓度增大NO2浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动[讨论]对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系:改变压强前混和气体压强P1;改变压强后瞬时气体压强P2;改变压强达新平衡后混和气体压强P3;加压:;减压:。[结论]在其它条件不变的情况下:A:增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;B:减小压强,会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。P2>P3>P1P1>P3>

8、P2aA(g)+bB(g)cC(g)图象观察压强对化学平衡的影响[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应,改变压强对平衡无影响;例:对如下平衡A(气)+B(气)2C(气)+D(固)V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3加

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