【5A文】影响化学平衡的因素.ppt

《【5A文】影响化学平衡的因素.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、温馨提示请拿出你的N0.13导学案，课本、双色笔和练习本，还有你的激情!你做好准备了吗？成功总是青睐那些有准备的人！思考：化学平衡的直接标志是什么？哪些条件的改变会破坏化学平衡状态呢？（有关化学反应速率的影响因素入手分析）一定条件下的化学平衡v正＝v逆，反应混合物中各组分的含量恒定条件改变反应速率改变，且变化量不同非平衡状态原平衡破坏v正≠v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化一定时间后新条件下的新化学平衡v’正＝v’逆，反应混合物中各组分的含量恒定平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ化学平衡发生移动问题导学这些反

2、应条件的改变又将如何影响化学平衡呢？一、化学平衡的移动总结：化学平衡的研究对象是——————，化学平衡是有条件限制的————平衡，只有在————————时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被————，反应混合物里各组分的含量不断—————，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正——v逆，然后在新条件下建立————可逆反应动态条件一定破坏变化新平衡≠1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动.2、化学平衡移

3、动的方向与速率变化：⑴、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动⑵、若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动⑶、若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动第三节化学平衡（2）影响化学平衡的因素勤学，善思；坚强，自信。学习目标知识与技能：了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用勒夏特列原理解释。过程与方法：提高利用实验探究、分析解决问题的能力。情感态度价值观：养成透过现象看本质的科学态度和科学素养。重、难点：勒夏特列原理及其应用。(一)讨论目标：每位同学都能够掌握

4、浓度等因素对化学平衡的影响并会分析，理解并能应用勒夏特列原理。温馨提醒：在讨论中重点理解勒夏特列原理中的减弱这种改变。(二)重点讨论问题：探究一、二你讨论！你进步！你进步！你成功！(三)讨论要求：（认真讨论！有效讨论！）1.各小组长组织好讨论，（维持好纪律、注意控制讨论节奏，声音不要过大，以免影响其他组讨论）2、小组学科内强帮弱，“兵教兵”；（3分钟）组内集体讨论，交流学习经验，集中解决疑难问题。（5分钟）3、每位同学在讨论中做好勾画记录并且总结好解题方法以及规律，以便展示和质疑。互查、讨论、交流、

5、纠错（约8分钟）展示内容展示小组及位置1探究1：浓度对化学平衡的影响1组C2（黑板展示）2探究2：温度对化学平衡的影响2组C2（展台展示）3探究3：压强对化学平衡的影响3组C2（展台展示）4探究4：催化剂对化学平衡的影响4组B1（口头展示）5迁移应用1：6组B1（口头展示）6迁移应用2：5组B1（黑板展示）1、目标：通过你的展示使同学们思路更加清晰。2、要求：①口头展示，面向同学，大胆、大方、大声，富有激情；书面展示，上台迅速，书写认真快速规范，步骤清晰简洁。②非展示同学总结整理完善，并迅速浏览展示

6、内容，准备点评、补充、质疑。展示、修改、查漏补缺（约3分钟）1．目标：通过你的精彩点评同学们能熟练掌握重点和突破难点问题。2．要求：点评人先点评规范，后对错，最后思路方法，红笔勾画，及时回扣学习目标。非点评人认真倾听、积极思考,重点内容记好笔记。点评内容点评小组1探究1：浓度对化学平衡的影响6组A12探究2：温度对化学平衡的影响7组A13探究3：压强对化学平衡的影响8组A14探究4：催化剂对化学平衡的影响9组A15知识应用11组A16迁移应用210组A1点评、质疑、补充、归纳巧记：化学平衡总往反应速

7、率大的方向移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响【实验2－4】FeCl3与KSCN的反应实验结论：增加FeCl3或增加KSCN，生成物浓度————，平衡向——反应方向移动，减小Fe3+的浓度，平衡向反应方向移动。增加正逆t2V”正=V”逆V’逆V,正t3平衡状态ⅡV正=V逆V正V逆t1t（s）V（mol·L-1S-1）0平衡状态Ⅰ增大反应物浓度结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向————反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向————反应方向

8、移动。正逆强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动思考：1、某温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？2、实验2—6中，向平衡体系中加入少量氯化钾固体，溶液颜色怎么变？为什么？移动方向速率变化减小反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度平衡移动原因浓度变化对反应速率的影响v正首先增大v逆随后增大v’正＞v’逆正反应