【5A文】高考复习：化学平衡状态课件.ppt

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1、【5A文】高考复习：化学平衡状态课件【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.能正确计算化学反应的转化率(α)。4.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。5.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点1　可逆反应与化学平衡状态知识梳理1.可逆反应正反应逆反应小于2.化学平衡状态(1)概念在一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持的状态。

2、相等不变(2)建立过程在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下:最大逐渐减小逐渐增大以上过程可用如图表示:(3)化学平衡特征可逆v(正)=v(逆)浓度或百分含量3.平衡转化率【多维思考】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。提示:(1)×(2)√　(3)×(4)×(5)×提示:(6)√(7)×(8)√考点演练考向一　可逆反应中物质浓度的判断1.(2017·湖南五市十校联考)在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应

3、过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为0.8mol/L,O2为0.4mol/LB.SO2为0.5mol/LC.SO3为0.8mol/LD.SO2、SO3均为0.3mol/LB解析:所给反应为可逆反应。假设SO2(g)和O2(g)全部转化为SO3(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始(mol/L)0.40.20.4变化(mol/L)0.40.20.4平衡(mol/L)000.

4、8假设SO3(g)全部转化为SO2(g)和O2(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始(mol/L)0.40.20.4变化(mol/L)0.40.20.4平衡(mol/L)0.80.40由以上分析可知达到平衡时:0

5、/L内,C不可能;据元素守恒,c(SO2)与c(SO3)和始终为0.8mol/L,D不可能。2.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断正确的是()A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0

6、,转化浓度亦为1∶3,故c1∶c2=1∶3且X、Y的转化率相等,A、C不正确;平衡时Y生成表示逆反应,Z生成表示正反应,若达平衡vY(生成)∶vZ(生成)应为3∶2,B不正确;由可逆反应的特点可知0

7、O+O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1的状态　③混合气体的颜色不再改变的状态　④混合气体的密度不再改变的状态　⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态　⑥混合气体的压强不再改变的状态()A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.全部C解析:①单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2,故正确;②只要反应发生,就有用NO2、NO、O

8、2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1的状态,故错误;③混合气体的颜色不再改变的状态,说明二氧化氮的浓度不变,反应达平衡状态,故正确;④混合气体的密度一直不改变,故错误;⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,故正确;⑥混合气体的压强不再改变的状态,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,故正确。4.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密