福建师大附中17—18学年上学期高二期末考试化学（理）试题（附答案）$829559

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1、福建师大附中2017-2018学年上学期期末考试高二化学（理）试卷时间：90分钟满分：100分（1）本卷共两大部分，共21题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备（3）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1.改变下列条件，可以改变反应活化能的是()A．压强B．温度C．反应物浓度D．催化剂2.下列说法不正确的是（　　）A.泡沫灭火器的使用是利用

2、了盐类水解的原理B.沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡C.葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化D.《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应3．下列化学方程式书写错误的是A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O+H3O+B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2OAl(OH)3Al3+

3、+3OH−D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++4．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=2×283.0kJ·mol-1C．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=285.5kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca

4、(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-15．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－==Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋CuC．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电流从负极流向正极6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C.铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈D.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极

5、的阴极保护法7．下列能用勒夏特列原理解释的是()A.铁在潮湿的空气中易腐蚀B.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深C.往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅8．已知：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH=−QkJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是()A．平衡时，该反应放出的热量为QkJB．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大C．平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小D．平衡后，再向容器中通入1mol氦气，

6、A的转化率增大9．下列说法不正确的是(　　)A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小C．电离出S2－的能力，H2S>CuS，所以反应CuSO4＋H2S==CuS↓＋H2SO4能发生D．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+−2e−PbSO4；正极：PbO2+4H+++2e−PbSO4+2H2O今若制得0.050molCl2，电池内消耗

7、的H2SO4的物质的量至少是（）A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol11.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－C．c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOD．水电离出的c(H＋)为10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋12．下列各表述与示意图一致的是()A．图①表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g)△H

8、>0正、逆反应的速率随温度的变化B．图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3·H2O)的变化D．图④表示25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·L-1盐酸，溶液