山西省朔州市应县第一中学2018-2019学年高二上学期9月月考化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com山西省应县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考（9月）化学试题1.下列反应属于吸热反应的是（）A.KOH+HF=KF+H2OB.CO+O2=CO2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl【答案】D【解析】【详解】A.KOH+HF=KF+H2O是中和反应，属于放热反应，故A错误；B.CO+O2=CO2是化合反应，属于放热反应，故B错误；C.CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，属于放热反应，故C错误；D.NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+N

2、aCl是复分解反应，属于吸热反应，故D正确；答案;D。2.已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1＝Q2D.无法比较【答案】A【解析】试题分析：Q1代表2molSO2全部转化成SO3放出的热量，Q2代表可逆反应，不能全部转化时，放出的热量，因此Q1>Q2，故选项A正确。考点：考查反应热、可逆反应等知识。3.某温度下，2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（

3、正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是（）A.①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的B.②图可能是升高温度引起的C.③图可能是加压、缩小容器体积引起的-17-D.④图是只减少了SO3的浓度引起的【答案】D【解析】【分析】根据影响化学平衡移动的因素分析。升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动；增大反应物的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，加催化剂正逆反应速率同等倍数增大，平衡不移动；减小生成物的浓度逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。【

4、详解】A.①图的正逆反应速率同时增大且逆反应增大的更多故向逆反应方向移动。由2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）可知，加压正逆反应都增大，平衡向正反应方向移动，故①错误；B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动。增大反应物的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。故②图表示是浓度变化的结果；故B错误；C.因为加催化剂正逆反应速率同等倍数增大，平衡不移动，所以③图表示的是加了催化剂所引起的。故③错误；D.因为减小生成物的浓度逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。所以④图是减少了SO3的浓度，平衡向正反应方向移动

5、，故D正确；答案：D。4.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bKJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bKJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bKJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bKJ/mol【答案】A【解析】【详解】A

6、.ag乙炔气体充分燃烧时，生成1mol二氧化碳气体和液态水，所释放的热量为bKJ，据此可推测，若生成的二氧化碳气体的物质的量为2mol和4mol时，所释放的能量分别为2bKJ和4bKJ，因此乙炔的热化学方程式应该为：A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bKJ/mol,故A项正确；B.因为C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)为放热反应，反应热为负值，故B错误；C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bKJ/mol，故C错误；

7、D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)为放热反应，反应热为负值，故D错误；答案：A。【点睛】热化学反应方程式的焓变和化学反应计量数成正比关系。△H-17-的数值的前边加“+”表示吸热反应。加“—”，表示放热反应。依次进行判断即可。5.根据以下3个热化学方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q

8、3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3【答案】A【解析】【详解】已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1 kJ/mol，②2H2