山西省朔州市平鲁区李林中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学----精校解析Word版

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1、www.ks5u.com山西省朔州市平鲁区李林中学2018-2019学年高二上学期化学试卷1.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】试题分析：水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像D符合，答案选D。考点：考查反应热图像分析2.下列关于电解质的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C.

2、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质【答案】C【解析】【分析】A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质强弱无关；B、某些共价化合物是强电解质；C-17-．根据强电解质的定义解答；D．电解质强弱判断依据：电离程度，能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，与导电能力无关。【详解】A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，选项A错误；B、强电解质不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，如HCl，选

3、项B错误；C．强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，选项C正确；D．电解质强弱判断依据：电离程度，能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，与导电能力无关，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了导电能力大小与强弱电解质的关系，难度不大，注意“导电能力大小与离子浓度有关，与电解质强弱无关”是解答本题的关键。3.下列叙述，正确的是()A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B.NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质

4、D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质【答案】D【解析】液态HCl不导电，HCl在水溶液中能够导电，所以HCl是电解质，NaCl固体不导电，是由于没有自由移动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子导电，属于电解质，A项错误；NH3的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是NH3电离出的，因此NH3为非电解质，SO3的水溶液虽然能导电，但导电的离子是SO3和水反应生成的硫酸电离，不是SO3自身电离的，故SO3为非电解质，B项错误；铜丝、石墨为单质，既不是电

5、解质，也不是非电解质，C项错误；蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质，B项正确。4.下列变化为放热的化学反应的是A.H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1B.2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ·mol－1C.形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应-17-【答案】D【解析】【详解】A、状态变化，不是化学反应，选项A错误；B、ΔH>0，为吸热反应，选项B错误；C、只知道形成化学键时放出的热量，不知道断裂化学键时吸

6、收的能量，不能判断是吸热反应还是放热反应，选项C错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应，选项D正确；答案选D。5.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为(　　)A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ【答案】C【解析】由题意可写出热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=H2O(l)；DH=－484kJ/mol。其中反

7、应物2molH2有2molH—H键，1molO2有1molO=O键，生成物中有4molH—O键，则1molH—H键断裂时吸收热量为6.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)ΔH＝－266kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)A.CO的燃烧热为283kJB.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O

8、2(g)　ΔH>－532kJ·mol－1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×1023【答案】C【解析】-17-A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B．由热化学方程式，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=