【5A版】苏教版-化学反应的方向.ppt

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1、专题2化学反应速率与化学平衡一、化学反应的方向第二单元化学反应的方向和限度1.了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系2.能用焓变和熵变说明化学反应的方向学习目标：焓变和熵变与化学反应方向的关系重难点：水往低处流冰融化自然而然发生的现象风吹叶落置久均匀自然而然发生的现象自然界中有许多自然而然发生的现象,物质间的化学反应是否也能自然发生呢？铁器在潮湿空气中生锈；铁从硫酸铜溶液中置换出铜；酸碱中和;钠与水的反应......其逆过程就是非自发的交流与讨论下列反应在室温下能否自发进行，若能，请写出方程式。1.水分解生成H2和O2过程；2.氯气与溴化钾溶液的反应；3.乙烯

2、与溴单质的四氯化碳溶液的反应；4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应;5.甲烷和氧气的混合气体遇火就燃烧。自发自发非自发非自发自发一、化学反应的方向——自发反应在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。1.自发反应：可以是通电、光照等注意：(1)一定条件(如加热，高压)下目的:引发反应(2)自发反应在恰当条件下才能实现.特征：有方向性，且不能自动恢复原状，若要恢复必须借助外力。1.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（l）△H=-2217.5kJ/mol2.2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)△H=-822kJ/mol3.4Fe(s)+3O2(g)=

3、2Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ/mol4.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ/mol下列反应在一定条件下能够自发进行，它们有哪些共同特征？P43你知道吗？它们能够自发进行的原因？化学反应中的自发过程：共同特点：△H＜0，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。物理变化：水由高处向低处流、冰融化；特点:体系趋向于从高能状态转变为低能状态能量越低越稳定△H(焓变)是制约化学反应能否自发进行的因素之一。判断化学反应方向的依据(1)绝大多数的放热反应(△H＜0)能自发进行(3)吸热过程也能自发进行,(2)放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全

4、放热反应和吸热反应自发原因？1、焓变△H与反应方向如:铵盐与碱反应反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一的决定因素。还有一个因素是：体系的混乱度大多数自发反应有趋向于体系的混乱度增大的趋势有序混乱有序混乱#######A#############%%%%%%B%%%%%%%%%%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%始态终态初态有较高的“有序性”；混合后有序性就降低了，也就是说混合过程中气体存在状态的“混乱度”增加了。熵（S）熵:衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵,用符号S表示,对于同一物质:S(g)﹥S(l)﹥S(s)在

5、一个有大量微粒构成的体系中,微粒之间无规则排列的程度越大,体系的S越大。2.熵判据判断化学反应方向的依据熵变:反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变.用△S表示，△S=S生成物总熵－S反应物总熵注意:反应的△S越大,越有利于反应自发进行S（s）＜S（l）＜S（g）水的三态的熵P45问题解决1.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)2.2NaHCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)+H2O(g)3.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)4.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)判断下列过程的熵变是大于零还是小于零？△S＞0△S＞0△S＞0△S<0结论：⊿S＞0有

6、利于反应自发进行，但自发反应不一定是⊿S＞0的反应体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向.所以要正确判断一个反应是否能自发进行,必须综合考虑反应的焓变和熵变判据.判断化学反应方向的依据3.必须综合考虑反应的焓变(△H)和熵变(△S）①△H<0，△S>0②△H>0,△S<0③△H<0,△S<0④△H>0,△S>0该反应一定能自发进行；该反应一定不能自发进行；该反应在较低温度下能自发进行该反应在较高温度下能自发进行如：Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)如：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l)如：NH

7、3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)如：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)恒温恒压时判断反应是否能够自发进行练习1.下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C2.碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是()A其分解是因为生成了易挥发的气体，使