离子浓度大小强化练习(晚测)

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1、22周晚测溶液中离子浓度大小强化练习（70满分）1.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）A.c（Na+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）C.c（OH－）＝c（H+）+c（HS－）+2c(H2S)D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－） 2．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液的各离子的浓度由大到

2、小排列的顺序不正确是(　　)A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)3．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(　　)A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(

3、H+)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)4、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　)A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)==c(H＋)B.1L0.lmol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na＋)>c(HX)>c(X－

4、)>c(H＋)>(OH－)5．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是(　　)Ac(A－)<(K＋)Bc（H＋）=c（OH－）

5、2＋)、c(SO)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大7(双选)将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－），则下列关系错误的是（   ）。 A.c（H+）＞c（OH－）     B.c（HX）＜c（X－）C.c（X－）＋c（HX）＝2c（Na+）   D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）8.(双选)0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝

6、，则离子浓度关系正确的是(　　)Ac(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)Bc(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)Cc(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)Dc(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)9.（16分）（1）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol又知：2H2O2(l)==2H2O(l)+O

7、2(g)△H2=-196kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=-286kJ/mol则反应Cu(s)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+H2(g)的△H=。（2）欲实现Cu+H2SO4==CuSO4+H2，在你认为_____装置能实现该转化，并在该装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）。10、（16分）利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：根据上述信息回答：1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是______，BC的反应类型是___________。（2）写

8、出A生成B和E的化学反应方程式______。K^S*5U.C#O%下（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸