初三化学氧气的制法

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1、二单元课题三制取氧气一、知识点，热点、考点回顾1.掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。初步了解通过化学实验制取新物质的方法。2.理解分解反应的概念。3．了解催化剂、催化作用的概念。4．了解工业上制氧气的方法和原理。5、氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的___________色液态氧气，贮存使用。属于＿＿＿

2、＿＿变化；6、实验室制法（文字表达式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。属于＿＿＿＿＿变化。7、什么是催化剂？什么是催化作用？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。8、收集方法。提出问题：空的集气瓶中有没有物质？要收集到所需气体必须将里面的气体顺利排出。则气体的收集方法分为：（1）排水法：适合于难溶于水且不与水反应的气体；（2）向上排空气法：适合于密度比空气大的气体；（3）向下排空气法：适合于密度比空气小的气体。氧气难溶于水，密度比空气大可以用或方法收集。集气瓶中灌满水的标志为。开始收集气体的时间为，集满气体的集气瓶应

3、在桌面上。若用向下排空气法收集时，验满的方法为：把带火星的木条放在集气瓶口部，看是否复燃。9、用排水法收集时，为什么有少量气泡产生时不要收集而要等产生连续均匀的气泡时才收集？一、实验装置：P38包括发生装置和收集装置二、收集方法：实验室可以采用______法和_______法收集氧气，这是根据氧气______和______的性质而决定的。三、注意事项（固固加热装置）：1、给固体物质加热时，管口要，防止。2、铁夹从部套入且夹在试管即离管口处。3．必须用加热，先再。4.试管内外壁都要干燥5.药品应铺开，以增大受热面积。6.用高锰酸钾时管口应防止7．用排水集气法收集要有才开始收集。8.用排水集气法

4、收集时应先再熄灭防止四、实验步骤：1.检查装置的气密性.检查装置气密性方法：2.将氯酸钾和二氧化锰装入试管中，用带导管的塞子塞紧43.用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上4.点燃酒精灯给试管加热5.用排水集气法收集一瓶氧气6.将导管撤离水槽7.熄灭酒精灯 小结步骤：五、氧气的验证方法：六、向上排空法收集氧气时如何验满？反应的文字表达式（原理）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【讨论】1、分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？ 2、实验室用氯酸钾制氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也可以迅速地制出氧气？  【知识总结】1、化合反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

5、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、分解反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。二、典型例题：1.实验室制取氧气的药品：过氧化氢溶液色液体；二氧化锰色固体；氯酸钾色固体；高锰酸钾色固体；思考：用哪一种药品制取氧气最好？实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中。2、【讨论】过氧化氢加热也可以分解产生氧气，实验室为什么不用加热的方式，而要用二氧化锰呢？（1）二氧化锰能放出氧气，加入后能制取更多的氧气；（2）二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快;(3)二氧化锰是反应物。上述3种猜想哪种猜想是正确的？  三、课堂练习：1．下列物质中含有氧气的是（）。A．

6、二氧化锰B．氯酸钾C．空气D．氧化镁2．下列变化中属于分解反应的是（）。A．分离液态空气制氧气B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气C．蜡烛燃烧D．粗盐提纯3．工业上制取大量氧气的方法是（）。A．加热氯酸钾B．加热高锰酸钾C．分离液态空气D．加热二氧化锰4．催化剂在化学反应中所起的作用是（）。A．加快化学反应速率B．使生成物质量增加C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率5.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。由于液态氮气与液态氧气的不同，因此首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是，剩余物是（填“纯净物”或“混合物”）。46、关于催化剂的说法正确的是（   ）A．用等质量的氯酸钾和高锰酸钾分别制

7、取氧气，前者生成氧气多是因为加入了二氧化锰B．催化剂不参加化学反应C．催化剂能改变其它物质的化学反应速度D．二氧化锰是所有化学反应的催化剂7、氯酸钾是______色固体，二氧化锰是______色固体，混合后经过______可以得到______。在反应中二氧化锰起的作用是______。四、课后作业：1、催化剂在化学反应中所起的作用是（）A．加快化学反应速率B．使生成物质量增加C．改变化学反应速率D．减慢化学反应