2183氧气的制法

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1、课题3制取氧气济水一中化学组一、实验室制法分解过氧化氢溶液（无色液体）加热氯酸钾（白色固体)加热高锰酸钾（暗紫色固体）1、方法：方法一：分解过氧化氢溶液制氧气实验操作实验现象原因总结实验一在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管实验二向上述试管中加入二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。实验三待实验二的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液。带火星木条不能复燃带火星木条复燃带火星木条复燃过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气。过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰时分解加速。二氧化锰在过氧化氢分解前后化学性质

2、不变。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点：“一变两不变”催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。方法二：加热氯酸钾制氧气观察实验现象并思考：加入的二氧化锰起什么作用？结论：二氧化锰是加热氯酸钾制氧气的催化剂。方法三：加热高锰酸钾制氧气观察实验现象并思考：与加热氯酸钾制氧气相比较，有什么优点？结论：不需要加热到很高的温度就有氧气产生，操作较简便。氯化钾+氧气氯酸钾二氧化锰加热KCl+O2↑

3、KClO3MnO2二氧化锰水+氧气过氧化氢H2O+O2↑H2O2MnO2锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾加热K2MnO4+MnO2+O2↑KMnO42、反应原理：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。特点：“一变多”下列反应中属于分解反应的是（）１、氧化汞→汞＋氧气２、碱式碳酸铜→氧化铜＋水＋二氧化碳３、铁＋硫酸铜→硫酸亚铁＋铜４、蜡烛＋氧气→水＋二氧化碳１２3、实验装置：H2O+O2↑H2O2MnO2氯化钾+氧气氯酸钾二氧化锰加热KCl+O2↑KClO3二氧化锰锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾加热K2M

4、nO4+MnO2+O2↑KMnO4防止高锰酸钾粉末进入导管棉花A__________B_________C__________D_________E__________F_________试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽实验装置发生装置收集装置铁夹夹在试管的中上部试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管导管口刚透过橡皮塞，便于气体的排出导气管刚伸入集气瓶口，便于操作外焰对准药品加热药品平铺（增大受热面积）排水法:收集氧气的方法氧气不易溶于水向上排空气法:氧气比空气密度略大导气管伸到集气瓶底，便于排尽瓶内的空气。导气管刚伸

5、入集气瓶口，便于操作验满方法排水法：当集气瓶口外有气泡放出时，证明氧气已满。向上排空气法：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。放置方法：盖上玻璃片，正放。（原因：氧气比空气的密度略大）1、查（检查装置气密性）2、装（在试管中装药品并塞紧橡皮塞）（若用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花）3、定（将试管固定在铁架台上）4、点（点燃酒精灯，加热药品）5、收（大量气泡均匀冒出时收集气体）6、移（将导管移出水面）7、熄（熄灭酒精灯）(若后两步相反操作，则会使水槽中的水倒流引起试管炸裂）操作步骤：二、工业制法

6、：原料：液态空气方法：分离液态空气空气加压降温氮气液氧氧气蒸发液态空气工业制法是物理变化随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率ＣＣ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前

7、（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时ＣＤ指出下图中的四处错误