关于溶液的配制

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1、关于溶液的配制（一）配制溶液时应思考的问题在化学实验中，常常需要配制各种溶液来满足不同实验的要求。无论是配制多大浓度、配制什么溶液等都必须从以下几方面来考虑：1.物质的纯度不同纯度的试剂，价钱是截然不同的。一般的实验没有必要选择纯度高的试剂。2.物质的量根据配制溶液的浓度和体积，计算需要浓溶液的毫升数以及固体物质的克数。3.配制方法根据配制溶液的要求，以及使用的物质，选择不同的配制方法。标准溶液配制方法一般有两种：直接法和间接法。⑴直接法：将“基准物”在一定的温度下烘干，准确称量定量转入容量瓶中定容。⑵间接法：非基准物的物质，先配制一定浓度

2、的溶液，再用其它标准溶液标定其准确浓度。4.保存方法配制以后，马上使用或短时间存放，可以存放在容量瓶中，否则要存放在试剂瓶中。根据溶液对光的稳定性，选择试剂瓶的颜色。附：关于“标准物质”1986年由国家计量局颁布了标准的定义，表述为：标准物质（referencematenrial，“RM”）——已确定其一种或几种特性，用于校正测量器皿、评价测量方法或确定材料特性量值的物质。化学试剂中属于标准物质的品种并不多。目前，我国的化学试剂中只有滴定分析基准试剂和pH基准试剂。基准试剂可用于直接配制标准溶液或用于标定溶液浓度的物质。作为基准试剂应具备的

3、条件：⑴试剂的组成与其化学式相符；⑵试剂的纯度应足够高（99.9%以上），而杂质的含量应少到不至于影响分析的准确度；⑶试剂在通常条件下应该稳定；⑷试剂参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。（二）实例（基本操作步骤）1.配制0.02mol/LK2Cr2O7标准溶液100ml。⑴计算，通过m=M(vc)/1000，需要K2Cr2O7（M=294.18）0.58~0.59g。⑵称量，称量时注意：a.称量方法的选择。b.“先粗称，再精称”。c.台秤和分析天平的使用方法。⑶固体的溶解、转移、洗涤、定容。⑷容量瓶的使用方法。2.配制0.1mol/

4、LHCl溶液500ml。（浓HCl：12mol/L）⑴计算，V=cv/C需要浓HCl为4.2ml，取4.5m左右即可。⑵量取仪器、量取方法（量筒的使用）；容器的选择和使用。⑶加入液体和水的顺序。⑷根据配制溶液的具体情况，是否用搅拌棒搅拌。3.配制0.1mol/LNaOH溶液500ml。（M=40）⑴计算，需要NaOH量m=M(vc)/1000为2g，取2g稍多。⑵台秤称量NaOH，用小烧杯或表面皿称量，不许用纸垫！为什么？⑶容器的选择和使用；固体的溶解、转移、洗涤。⑷用搅拌棒搅拌、冲洗搅拌棒、定容。（三）基本操作项目操作内容基本操作液体

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7、配制浓HCl量取⑴计算需要的量（ml）⑵用10ml或100ml量筒取⑶量筒的洗涤（量取前）⑷量筒平放或持手中自然垂直⑸视线与液面注意：不许用滴管加入或吸出！-4-溶液烧杯选择⑴500ml或1000ml⑵洗涤水和浓盐酸的加入⑴100ml量筒或有刻度的烧杯⑵加入水，先加入一定量的水⑶加入浓盐酸，再定容至500ml注意：不可以先加入浓盐酸，后加入水！⑷旋转摇匀；搅拌棒搅匀注意：搅拌棒一定用洗瓶冲洗干净！搅拌棒使用⑴搅拌不可有声音⑵搅拌方法：旋转⑶搅拌棒的放法：不可放在尖嘴处！注意：搅拌棒不可脱离烧杯！台秤的使用平放与擦净⑴台秤放在平坦的台面上⑵托

8、盘擦干净调“0”⑴将游码拨到“0”点处⑵指针是否在刻度盘中间，或左右摆动幅度是否相同⑶用平衡调节螺丝调节平衡垫纸在托盘上分别放两张相同的纸放砝码物品左物右码称量⑴用镊子取放砝码⑵游码调节平衡读数按准确度读数（保留小数点后一位数字）称量完毕⑴游码归“0”⑵将托盘擦干净⑶砝码和镊子装盒⑷托盘放到一侧固体

9、配制溶液∧非基准物∨称量⑴计算需要固体的量⑵称量固体注意：易吸湿潮解的固体用表面皿或烧杯称量⑶选择烧杯（适宜称量或盛装固体的小烧杯）⑷洗涤烧杯溶解⑴加一定量水溶解⑵用搅拌棒搅拌，不易溶解时可以加热⑶转入盛装器皿（试剂瓶或大烧杯）⑷加入水洗涤小烧

10、杯2—3次⑸加入水稀释⑹旋转或搅拌，冲洗搅拌棒，再加入水定容加热方法⑴外壁擦干⑵垫石棉网⑶集中加热粗称台秤使用-4-分析天平的使用方法称量前⑴取下天平罩，叠好放在天平箱上⑵打开砝码盒，检查砝码的数量和镊子⑶检查圈码是否归“0”和脱落；⑷检查托盘是否洁净，若有污垢可用毛刷拭去⑸打开使用记录本，看上次使用情况；⑹称量瓶+药品粗称调‘0’⑴差距大时，打开侧门，用平衡螺丝调节⑵差距小时，用扳手调节称量中⑴侧门轻开轻关⑵砝码一定要用镊子取放⑶按粗称质量，加入砝码和物品，左物右码⑷砝码与盛装药品的容器要放在托盘的中心⑸圈码旋转时要轻注意：加减砝码的原则

11、“从大到小，折半加入”！差减称量法⑴首次称量⑵嗑出药品⑶再次称量读数⑴按准确度（0.1mg）砝码、圈码、屏幕刻度⑵小数点后四位数字注意：读数原则为‘就近读数’！称量瓶使用方法⑴纸