(大纲人教版)物质的量浓度同步练习

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1、第三章第二节物质的量浓度一、选择题(10×5′＝50分)1.下列说法中正确的是(　　)A.1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB.从1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC.25℃时，1molCl2的体积约为22.4LD.1mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol/L解析：A项，NaCl溶液的体积不确定，其溶质的物质的量不能计算；B项，从一定物质的量浓度的溶液中取出少量溶液，其物质的量浓度不变；C项，标准状况下，1molCl2的体积约为22.4L,25℃时，1molCl2的体积应大于22.4L；D

2、项，1molCaCl2能电离出2molCl－，因此c(Cl－)＝2×1mol/L＝2mol/L.答案：D2.将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐渐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　)A.4B.3C.2D.1解析：所带的电荷数与Mn＋所带的电荷数应相等，据此建立计算关系L×2mol/L×2＝L×0.5mol/L×n，解得n＝3.答案：B3.下列实验操作中，错误的是(　　)A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.硫酸铜结晶水的含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知N

3、aOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释解析：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用来长期盛放试剂，也不能用来溶解固体、稀释液体或盛装热的溶液，稀释浓H2SO4时会放出大量的热.答案：D4．(2010·汕头市摸底)一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度(　　)A．大于水的密度B．小于水的密度C．等于水的密度D．无法确定解析：根据题意可知等体积的水的质量大于该溶液的质量，故该溶液的密度小于水的密度．答案：B5.配制一

4、定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是(　　)A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C.定容时俯视刻度线D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理解析：因为c(B)＝n(B)/V，若错误操作使n(B)增大，V减小，则c(B)偏大；若错误操作使n(B)减小，V增大，则c(B)偏小.A操作使n(B)减小；B操作使V增大；C操作使V减小；D操作对n(B)和V均无影响，故A、B操作使c(B)减小，C操作使c(B)增大，D操作无影响.答案：C6.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4m

5、ol/L，c()＝0.8mol/L，则c(K＋)为(　　)A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L解析：由pH＝1可知c(H＋)＝0.1mol/L，根据混合溶液中正负电荷数相等，可得c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c()，c(K＋)＝2c()－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8mol/L－0.1mol/L－3×0.4mol/L＝0.3mol/L.答案：C7.已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系是(　　)A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质

6、量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析：假设在标准状况下，烧瓶的容积为22.4L，所以NH3和HCl的体积也均为22.4L，物质的量均为1mol，实验完毕后两个烧瓶中均充满溶液，溶液体积为22.4L，溶质的物质的量均为1mol，所以实验完毕后两个烧瓶中溶质的物质的量浓度均为＝0.045mol/L；溶液的体积相同，密度不同，溶液的质量不同；溶质的物质的量相同，摩尔质量不同，溶质质量不同，溶质的质量分数不同.答案：A8.(2009·浙江高考)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子

7、数越多，该溶液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高的是(　　)A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.01mol/L的CaCl2溶液C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.02mol/L的CH3COOH溶液解析：根据题意，1L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目.D项，CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01NA的蔗糖分子；B项，共有0.03NA的离子；C项，共有0.04NA的