2014级物质的量浓度练习

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1、第一章第二节物质的量浓度第1课时作业　　　　　　　　　　　　　　　　　　　班别和学号姓名一、单项选择题1．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL2．下列有关实验的叙述，正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．可用分液的方法分离水和酒精的混合物C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．用滴管滴加液体时，为

2、防止液滴飞溅，滴管可紧贴试管内壁3．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热 ④洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤4．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使结果偏低的是A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水5．已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa＋。下列关于该溶液的说法不正确的是A．该溶液中溶质的物

3、质的量浓度为1mol·L－1B．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol6．实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取的NaCl质量分别是A．950mL,111.2gB．500mL,117.0gC．1000mL,117.0gD．任意规格，111.2g7．将14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为A．5mol/LB．6mol/LC．6

4、.25mol/LD．6.75mol/L题号1234567答案二、非选择题8．实验室用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制1.00mol/L的Na2CO3溶液250mL，回答下列问题。(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、____________、____________和胶头滴管。(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)________g。(3)容量瓶上标有刻度线、________、________。(4)试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响：①若定容时仰视读数，会导致所配溶液浓度________。②若定容时不小心加水超过刻度

5、线，怕老师发现又赶紧用胶头吸管吸出使溶液刚好到刻度线，会导致所配溶液浓度________。9．将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g·mL－1。试计算：(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为____________mol/L。(2)该溶液中NaOH的质量分数为____________。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________mol/L，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为__________g·mL－1，含NaOH的质量为__________g，含NaOH的物质的量为_____

6、_______mol。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________mol/L,要使其中的NaOH全部反应为Na2CO3需通入标准状况下CO2mL。10．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其配制溶液操作步骤如下图所示，则右图操作应在下图中________(填选项字母)之间。A．①与②　　　B．②与③　　　C．④与⑤D。⑤与⑥(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托

7、盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。序号abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。②洗涤液注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，浓度会________。第一章第二节物质的量浓度第1课时作业答案1．D　解析：根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A中溶解在1L水中，由于溶液质量增加，最

8、后所得溶液体积不止1L，故浓度小于1mol/L；B中