初三化学复习—第九单元

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1、第九单元溶液一、课前复习:1、溶液是分散到，形成了、、的。2、溶液的组成：叫溶剂，叫溶质。3、溶液的特征：⑴稳定性：只要温度不改变、水分不蒸发，溶质与溶剂；⑵均一性：溶液中任意一部份，其组成中相同。4、溶解的过程一般是在水分子的作用下，向水里扩散，并分散到水分子中间，形成稳定的混合物。5、是一种最常用的溶剂。、等有机物也可以做溶剂。同一物质在不同溶剂中溶解能力不同，不同物质在同一溶剂中溶解能力也不同。如碘在水里几乎不溶解，却能溶解在里。6、溶质可以是、或。如果两种液体互相溶解时，一般把的一种叫溶剂，的一种叫

2、做溶质。如果其中一种是水，一般把叫做溶剂。7、乳浊液就是的混合物；洗涤剂能清洗油污是因为，汽油能清洗油污是因为。两者原理。8、在溶解过程中发生两种变化，即扩散过程需要需热量，水合过程需热量。扩散过程和水合过程的热现象，表现为溶液的温度变化。如溶于水，会使溶液温度升高；溶于水，会使溶液温度降低。9、饱和溶液、不饱和溶液概念有三个要点：⑴一定下；⑵在一定量的里；⑶溶解的溶质是否达到。10、判断溶液是否饱和的方法是：在一定温度下，看溶液能不能继续。11、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：⑴对大多数溶质（如KNO

3、3）饱和溶液不饱和溶液⑵对少数溶质如饱和石灰水不饱和溶液12、固体溶解度表示在一定下，某固态物质在g溶剂里达到状态时所溶解的质量。气体溶解度表示在压强在KPa和一定时，气体溶解在体积水里达到状态时气体的体积。13、影响物质溶解度的因素：⑴决定因素：溶质与溶剂的，⑵影响因素：和。固体的溶解度受影响不大。14、溶解度曲线表示的意义：⑴表示物质的溶解度受影响大小；⑵同一溶质在不同时的溶解度；⑶不同溶质在同一时的溶解度大小。15、溶质的质量分数是。数学表达式为：溶第4页共4页质的质量分数=×100%16、溶质的质量

4、分数与溶液体积、密度的换算：溶液的质量分数（m）=溶液的体积（V）×溶液的（ρ）溶质的质量分数（m’）=溶液的体积（V）×溶液的（ρ）×溶质的17、溶液的稀释：溶液稀释前后：⑴浓溶液质量+水的质量=⑵⑶二、课堂反馈：一、溶液的形成1、溶液的基本特征：的物固体、气体溶于液体，为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，为溶剂液体溶于液体，无水，的为溶剂溶液名称碘酒澄清石灰水硫酸铜溶液铁与盐酸恰好完全反应的溶液盐酸溶质溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）判断方法：（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液变为不饱和溶液采用

5、的方法:,,不饱和溶液变为饱和溶液采用的方法:,,但是对与澄清石灰水来说,想把不饱和的变为饱和的可采用:,,（3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液是浓溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液②不饱和溶液是稀溶液，③的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（4）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如和溶解;溶解放热：如和溶解;溶解没有明显热现象：如二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g

6、含义：;（3）影响固体溶解度的因素：①内因:②外因:第4页共4页大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如极少数物质溶解度随温度升高而降低。如（4）溶解度曲线0t1t2t3NtSPA例：（1）t3℃时A的溶解度为·（2）P点的的含义·B（3）N点为A的溶液，可通过（）的方法使它变为饱和..C（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。（6）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有无晶体析出的有，所得溶

7、液中溶质的质量分数由小到大依次为（7）除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法2、气体的溶解度（1）定义：在压强为，气体溶解在时的。（2）影响因素：①内因:②外因:（温度越，气体溶解度越小）和（压强越，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法，如NaCl（海水晒盐），如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=（溶解度用S来表示）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①

8、步骤：，，②仪器：，，，，等（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：，，②仪器：，，，溶质质量分数的计算此类计算公式为：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；注意：溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的，不得以体积数据代替。第4页共4页（1）求溶质质量分数的计算：例2、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。（2）已知溶质质量分数，求在配制