初三化学期中考试要点

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1、初三化学期中考试复习范围和要点初三化学期中考试范围：第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界中的水第四单元物质构成的奥秘复习指导：1、认真看书，归纳前四单元基础知识，可参考下面提纲，要求每个知识点内容必须准确理解记忆。2、注重分块知识点的落实(见期中复习卷子)尽快熟悉考试题型，争取第一次大考取得好成绩。3、06~09海淀期中考试题要求题题过关，同时要求进行审题、信息提取、知识迁移能力的训练期中考试复习提纲:一、重要的化学概念（一）物质的分类1混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等2纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水3单质

2、：由同种元素组成的纯净物。金属单质：铜Cu、汞Hg等非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si1稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar4化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl5氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4（二）物质的宏观组成和微观构成宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。由原子构成的物质有：金刚

3、石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子+－（Na和Cl）。相关概念：1原子：化学变化中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其2是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。3离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。+

4、２＋２＋３＋阳离子带正电荷如钠离子Na，钙离子Ca，镁离子Mg，铝离子Al，＋铵根离子NH４；－２－－阴离子带负电荷，如氯离子Cl，硫离子S，氢氧根离子OH，硫酸根２—离子SO4，－２－硝酸根离子NO3，碳酸根离子CO３4原子的构成电性相对原子质量质子1个单位正电荷1原子核中子01原子核外电子1个单位负电荷1/1840（不计）（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。原子核电子数例：氯原

5、子Cl最外层电子数核电荷数第一电子层第二电子层第三电子层（最外层）（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化3学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。5元素元素只论种类，不论个数。(1)元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。(2)地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。地壳中含量最多的金属元素是铝人体中含量最多的金属元素是钙空气中含量最多的元素是氮宇宙中含量最多的元素是氢。(3)不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数决定元

6、素的种类；最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。(4)一些常见元素的名称和符号：（上册书75页表4-6）氢___氦____锂____铍____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁_____铝______硅_____磷_____硫_____氯______氩_____钾_____钙_____锌____铜______铁____汞_____银____钡_____锰______铂_____金_____

7、碘_____(5)元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg。4H氢元素；一个氢原子（三）物质组成的表示：化学式写出下列物质的化学式镁Mg锌Zn铝Al铜Cu铁Fe汞Hg氢气H2氯气Cl2氧气O2氮气N2磷P硫S硅Si氦气He氖气Ne氩气Ar氧化钠Na2O3氧化钙氧化镁氧化铝氧化铜四氧化三铁二氧化碳五氧化二磷二氧化硫二氧化锰氧化汞氧化亚铁氧化铁水三氧化钨盐酸碳酸氢氧化钠氢氧化铜氯化钠氯化锌四氯化硅硫酸