初三化学要点[].pdf

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1、初三化学复习资料（2011.6）＋1价：钾、钠、银、氢；硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根＋2价：钙、镁、钡、锌、铜、汞；SOCONOOHNH4334＋3价：铝；亚铁＋2；铁＋3－2－2－1－1＋1－1价：氯、氟；－2价：氧、硫一．物质颜色：固体溶液黑色：MnO、CuO、C(无定形碳)、FeO234红色：FeO、Cu；*红褐色：Fe(OH)*棕黄色：铁盐溶液（例：FeCl溶液）2333蓝色：CuSO5HO，Cu(OH)蓝色：铜盐溶液（例：CuSO、CuCl溶液）42242白色：无水硫酸铜、大多数盐、碱无色：酸溶液、大多数盐、碱溶液二、化学知识：1、物理性

2、质（如：颜色、状态、熔沸点、密度、硬度）。挥发性、活性炭吸附性、浓硫酸吸水性常见化学变化：燃烧、铁生锈、食物变质、人和动物的呼吸、煤发电、火药爆炸、牛奶变酸、石碱风化、酿酒醋2、原子：化学变化中的最小微粒；分子：保持物质化学性质的一种微粒（分子由原子构成）如：保持氢气化学性质的微粒是H，保持氧气化学性质的微粒是O，保持水的化学性质的微粒是HO。222元素：同一类原子的总称。原子、分子都是构成物质的微粒。分子和原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。原子直接构成的物质有：所有的金属；所有的稀有气体；碳（C）、硅（Si）.3、游离态：元素

3、以单质形式存在称为元素的游离态（如空气中的氧气是游离态的氧，空气中的CO为化合态氧）；2化合态：元素以化合物形式存在称元素的称为元素的化合态。（如水中的两种元素为氢、氧元素的化合态。）4、地壳中前三位元素：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)；地壳中含量最多的金属元素铝(Al)；人体中前三位元素：氧(O)、碳(C)、氢(H)；人体中含量最多的金属元素：Ca空气中前两位元素：氮(N)、氧(O)；空气中氮气约占78％，氧气21％，稀有气体（指氦气He、氖气Ne、氩气Ar等在通电时发出有色的光，可制霓虹灯）；空气中最多的化合物CO。空气中最多的元素：氮地壳中

4、含量最多的金属元素、空气中最多的元素、人体中最多的元素形成2化合物的化学式为Al(NO)。人体中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素形成化合物的化学式为CaO335．物质的量：是国际七个基本物理量之一，表示物体所含微粒个数的基本物理量；符号：n；单位：摩尔(mol)1摩尔＝6.02×1023个微粒摩尔质量：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量；符号：M；单位：克/摩尔（g/mol）数值上等于该物质的式量换算公式：质量＝物质的量×摩尔质量(m=n×M)；物质的量＝质量÷摩尔质量（n=m÷M）6．质量守恒定律——参加化学反应的各物质的质量总和，等于

5、反应后生成的各物质的质量总和。化学变化前后元素的种类守恒；化学变化前后原子的种类、个数守恒；化学变化前后物质的质量总和守恒7．不饱和溶液和饱和溶液的互相转化：加溶质蒸发溶剂降温[Ca(OH)升温]2不饱和溶液饱和溶液加溶剂升温[Ca(OH)降温]28．溶解度:符号S单位：g/100gHO大部分固体物质：溶解度随温度的升高而增大2个别固体物质：溶解度随温度的升高而降低（氢氧化钙）。少数固体物质：溶解度受温度影响不大（食盐）气体物质：溶解度随压强的升高而增大；随温度的升高而降低。S/100=m(溶质)/m(溶剂)（适用饱和溶液）溶解度曲线的意义：1）曲

6、线交点表示在此温度下两物质的溶解度相等2）曲线以下的点说明物质处在该温度下的不饱和状态;曲线以上的点说明物质处在该温度下的过饱和状态9．结晶方法：蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响小的固体物质（如：食盐）冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的固体物质（如：硝酸钾）结晶水合物：（是纯净物）胆矾——CuSO·5HO；明矾—KAl(SO)·12HO；石碱—NaCO·10HO4242223210．溶液的组成和溶质的质量分数：溶液由溶质和溶剂组成；m（溶液）＝m（溶质）＋m（溶剂）m溶质溶质质量分数c%（浓度）＝100%（比值越大，浓度越大）m溶

7、液c（饱和）%（浓度）＝S/(S+100)×100%(适用于饱和溶液。S表示溶解度)11、浓溶液稀释计算：c(浓)%×m（浓溶液）=c(稀)%×m（稀溶液）稀释前后溶质守恒12.燃烧的条件：可燃物与氧气接触，可燃物的温度达到着火点爆炸的条件：可燃性气体、可燃性液体蒸气或可燃性粉尘的浓度在爆炸极限内；点火。如可燃性气体COHCH与O的混合气遇明火可能爆炸。242所以点燃可燃性气体前必须检验气体的纯度（为了防止爆炸）；制取气体前一定要检查装置的气密性。缓慢氧化：物质与空气中氧气发生的没有明显现象的缓慢的氧化反应。(如：食物腐败、呼吸作用、制酒、制醋

8、)13．同素异形体：金刚石、石墨、碳60；氧气（O）、臭氧(O)；红磷、白磷。23所以由种元素组成的物质不一定是纯净物，如