分析化学参考习题

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1、分析化学参考习题：第一章习题一、填空题：1-1.准确度是指___________，用_______来衡量；精密度是指_________，用_______来衡量。1-2.分析结果的误差分为________和________两类；其中误差大小基本不变，对测定结果的影响比较恒定的是________。1-3.减小测量随机误差的有效方法是_________。1-4.算术平均偏差的表达式为_________，当测量有限次时，标准偏差的表达式为__________。1-5.下列数据中包含的有效数字位数分别为：(1)0.0305;____位

2、(2)pH=1.05;____位(3)4.7×10-5;____位(4)0.1700;____位(5)1.0005____位1-6.将下列数据修约为四位有效数字，则（1）12.572修约后为____，（2）5.4545修约后为____，（3）3.6495修约后为____，（4）0.06418521修约后为____。1-7.据有效数字运算规则，则2.187×0.854+9.6×10-5-0.0326×0.00814=__________。1-8.已知分析天平可称至±0.1mg，要使试样差减法称量误差不大于0.1％，则至少要称取

3、___g试样。二、简答题：1-9.简述系统误差的来源和消除方法。三、计算题：2-10.用络合滴定法测定高岭土中Al2O3的质量分数，得到下列结果：0.2158，0.2137，0.2147，0.2143，0.2130。计算此结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。参考答案一、1-1.分析结果与真实值之间的相符合程度，误差；多次平行实验测定值之间的相符合程度，偏差。1-2.系统误差，偶然误差；系统误差1-3.增加平行测定次数1-4.；1-5.（1）3，（2）2，（3）2，（4）4，（5）51-6.（1）12.57，

4、（2）5.454，（3）3.650，（4）0.064191-7.1.8681-8.0.2二、1-9.系统误差又称为可测误差，是由测定过程中某些确定的、经常性的原因所造成的，根据误差产生的原因可分为方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差和主观误差。系统误差对测定结果的影响较为恒定，会在同一条件下的多次测量中重复出现，使结果系统地偏高或偏低，具有重复性、单向性和可测性。系统误差可以估计，并可以设法减小或校正。校正和消除的主要方法有测量仪器校正消除仪器误差、通过空白试验扣除试剂误差，通过对照试验消除其他系统误差。三、1-10.解：

5、各次测量绝对偏差是：所以：第二、三章习题2-17、滴定分析对化学反应有哪些要求？反应速度较慢的反应，为什么不能用于滴定分析？2-18、计算下列溶液的滴定度，以g·mL-1表示：（1）0.2015mol·L-1HCl溶液，用来测定Na2CO3；（2）0.1734mol·L-1NaOH溶液，用来测定SiO2（K2SiF6法）；（3）0.02000mol·L-1KMnO4溶液，用来测定Fe2O3。2-19、用NaOH标准溶液滴定砷酸、柠檬酸、H2SO3时，各会出现几个pH突跃，为什么？2-20、往0.2015g石灰试样中加入20.

6、00mL0.2175mol·L-1HCl标准溶液，溶解后用NaOH标准溶液滴定过量的HCl溶液，用去NaOH标准溶液5.60mL。已知1mLNaOH标准溶液相当于0.9750mLHCl溶液，计算石灰石中CaCO3及CO2的质量分数。参考答案：2-17、适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：1）滴定剂与被测物质，必须按照化学反应方程式定量地进行反应，无副反应发生，而且进行完全（>99.9%）；2）反应必须迅速，要求在瞬间完成；3）要有简便可靠的方法确定滴定的终点。反应速率较慢的化学反应，不能应用于直接滴定法；因为即使待测

7、物中加入符合计量关系的滴定剂，反应也不能立即完成，从而带来大的终点误差，达不到定量分析的要求2-18、(1)解：　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2(2)解：(3)解：2-19、砷酸H3AsO4为三元酸，其解离常数分别为:Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12柠檬酸也是三元酸，其解离常数分别为:Ka1=7.4×10-4，Ka2=1.7×10-5，Ka3=3.2×10-7H2SO3为二元酸，其解离常数分别为:Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8故：用Na

8、OH标准溶液滴定（浓度以0.2～1mol·L-1计）砷酸H3AsO4：有2个pH突跃，因为cKa1≥10-8，cKa2≥10-8，且Ka1/Ka2>104,Ka2/Ka3>104,故在第一和第二个化学计量点有滴定突跃；但cKa3<10-8，第三级无法准确滴定。柠檬酸：只有1个pH突跃，因为