河南省林州市第一中学2018-2019学年高二上学期9月月考化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com河南省林州市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题1.下列化学用语描述中不正确的是（　　）A.中子数为20的氯原子：B.K2O的电子式：C.HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+D.比例模型可以表示CO2分子或SiO2【答案】D【解析】分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角是质量数、左下角是质子数；B．氧化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出电荷，氧离子还需要标出最外层电子；C．碳酸氢根离子的电离产生水合氢离子和碳酸根离子；D．二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子．详解：A.元素符号的左上角标质量数

2、,中子数为20的氯原子的质量数为37,该核素的表示方法为：，故A正确； B.K2O为离子化合物,钾离子直接用离子符号表示,氧离子需要标出所带电荷及最外层电子,氧化钾的电子式为：，故B正确；C.碳酸氢根离子在溶液中电离出水合氢离子和碳酸根离子,HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+，故C正确；D.可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因为二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误；答案选D.2.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（　　

3、）A.降低温度B.增大H2的浓度C.增大压强D.减小压强【答案】C【解析】A、正反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；B、增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误；C、增大压强，平衡不移动，但c（I2-17-）增大，混合气体的颜色加深，故C正确；D、减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误。故选C。3.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关

4、系如图甲所示。则下列说法正确的是（）A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B.由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)C.达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1【答案】B【解析】试题分析：A．二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L

5、，故A错误；B．由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，则：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)开始(mol/L)：0.20.10变化(mol/L)：0.160.080.16平衡(mol/L)：0.040.020.16所以A点平衡常数为K==800，故B正确；C．达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V(正)＞V(逆)，可以用图乙表示，故C错误；D．由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越

6、高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误；故选D。考点：考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等。4.某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)-17-Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c(X)＝4mol·L－1，c(Y)＝amol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2mol·L－1。则a为()A.1B.2C.3D.4【答案】C【解析】试题分析：X(g)＋Y(g)Z(g)起始：4a0变化：222平衡：2a－22根据化学平衡常数表达式，K=c(Z)/[c(X)×c(Y)]=2/[2×(a－2)]=1，解得a=3，故选项C正确。考点：考查化学平衡常数的计

7、算等知识。5.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B.由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D.放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的【答案】D【解析】-17-试题分析：A.反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，放热的自发过程，△H＜0，△S可能小于0也可能大于0，所以，放热