河南省林州市第一中学2017-2018学年高二调研考试化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com河南省林州市第一中学高二年级调研考试化学试题(时间:90 分钟  满分:100 分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体(组成为Li30GeP2S2)为电解质，该锂电池能在-100℃ 至100℃之间的超宽温度范围内工作，下列说法不正确的是A.Li的原子结构示意图为B.原子半径:P>SC.酸性:H3PO4

2、同轨道,且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A.①②B.②④C.①③D.②③④3.下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.Ne4.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是A.O＜S＜Se＜TeB.C＜N＜O＜FC.P＜S＜O＜FD.K＜Na＜Mg＜Al5.2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。-9-下列关于水的

3、说法正确的是A.H2O和D2O是同位素B.氢氧两种元素只能组成水C.水分子之间不只存在范德华力D.图中球棍模型也可表示CO2的结构6.一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O，该反应A.反应物和生成物中都只含极性分子B.反应物和生成物均为分子晶体C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D.产物中CO2 的键能大于H2O，所以沸点高于H2O7.下列有关说法正确的是A.相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B.中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C.用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D

4、.H3O+、.NH4Cl 和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键8.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2 的熔点、沸点逐渐开高B.HCl、HBr、HI、HF 的沸点逐渐开高C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9.水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确的是A.水分子是一种极性分子，空间结构呈三角锥形B.H2O分子中有2 个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键C.H2O 和H+ 以配位键结合并形成H3O+D.水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢

5、键和分子间作用力10.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB.碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2分子中有4个σ键C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D.C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N>O>C11.-9-现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质具有很高的熔、沸点D.该物质与化合物S2N2互为

6、同素异形体12.Se、Br 两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是A.原子半径:Br>Se>PB.还原性:S2->Se2- >Br-C.SeO2 既有氧化性又有还原性D.在Se2Br2分子中只含有极性键13.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是()A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是极性分子C.它的分子构型是三角锥形D.磷原子采用sp2杂化方式14.下列推论正确的是A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点也高于NH3B.CO2晶体是分子晶

7、体,可推测SiO2晶体也是分子晶体C.PCl3为三角锥形，可推测NF3也为三角锥形结构D.C2H6的碳链是直线形的，可推测C3H8的碳链也是直线形的15.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为(　　)A.K2OB.K2O2C.K2O3D.KO216.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　)-9-A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D.该气态团簇分子的分子式为

8、EF或FE17.下列原子或原子团不属于官能团的是（）A.—CH3B.—FC.—OHD.18.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式