xx届高考化学轮电解池要点复习教案

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1、XX届高考化学轮电解池要点复习教案　　专题4电解池第二课时　　【要点扫描】　　．掌握工业电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气的原理　　．了解电镀、电冶金的原理。　　．能够应用电解原理判断离子的氧化性或还原性强弱。　　．能够应用电解原理进行相关计算。　　【知识梳理】　　四、电解原理的应用　　电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气　　食盐溶液中存在的离子包括。　　用惰性电极电解时，阳极失电子的微粒是；阴极失电子的微粒是。　　电极反应方程式：　　总反应方程式：　　电极周围溶液酸碱性的变化：　　电解质溶液的酸碱性变化：　　分享：　　⑴电

2、解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气时，H2是在极区产生的，cl2是在极区产生的，而NaoH是在区产生的。　　⑵电解过程中产生的H2和cl2混合时会有爆炸的危险，因此应当让两种气体。　　⑶电解时，阳极用活泼金属如铁作电极。　　电镀　　电镀是指。　　电镀的目的是。　　电镀时，阴极为；　　阳极为；　　电镀液为。　　铜的电解法精炼也是一个电镀过程，采用作阴极，作阳极，选用溶液作电解液，电极方程式为、。　　电镀的总反应理论上是不存在的，但过程中仍然伴随着氧化还原反应和电子转移。　　电冶金　　例如：电解熔融氯化钠制取金属钠。　　分析：　

3、　分享：电冶金一般适用于比较活泼的金属单质的制备，此时电解液用水溶液，原因是。　　五、原电池、电解池、电镀池的比较　　原电池电解池电镀池　　定义　　能量转化　　电极名称和电极反应　　反应特点　　装置举例　　电子流向　　分享：原电池、电解池、电镀池的判断　　若有外接电源，该装置一般为电解池或电镀池。　　若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”　　先看电极：两种活泼性不同的金属作电极　　再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。　　后看回路：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原

4、反应。　　此时，与原电池连接的另一装置一般是电解池或电镀池。　　六、有关电解原理的计算　　要点提示：　　注意应用电极反应方程式及总反应方程式。　　溶液中存在多种离子时，正确判断离子放电顺序。　　同一串联电路中的电子转移数目一定相等。　　【典例精析】　　例题1：工业上用no2和oH为原料制取no4，主要生产过程分两步进行：步，将no2、oH粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取2no4；第二步，将2no4的浓溶液进行电解，制取no4。　　⑴制取2no4的化学方程式是。　　反应过程中连续搅拌的目的是。　　⑵电解2no4

5、溶液时，两极发生的电极反应分别是：　　阳极，阴极，　　电解的总方程式。　　解题体会：　　例题2：以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量多少。　　解题体会：　　例题3、用惰性电极插入500LAgNo3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时，电极上应析出银的质量是多少？　　解题体会：　　例题4、用质量均为100g的cu作电极，电解AgNo3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，求此时两电极的质量解题体会：　　例题5、通以相等的电量，分别电解等浓度

6、的硝酸银和硝酸亚汞溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n∶n=2∶1，则下列表述正确的是　　A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n∶n=2∶1　　B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等　　c硝酸亚汞的分子式为HgNo3　　D硝酸亚汞的分子式为Hg22　　解题体会：　　例题6、某溶液中含有两种溶质Nacl和H2So4，它们的物质的量之比为3：1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是　　A阴极自始自终只析出H2B阳极先析出c12，后析出o2　　c电解最后阶段为电解水

7、D溶液pH不断增大，最后为7　　解题体会：　　【反馈练习】　　如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是　　A质量增加6.4gB质量增加12.8g　　c质量减少6.4gD质量减少12.8g　　pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是　　ANaoHBH2So4cAgNo3DNa2So4　　一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解

8、的化学方程式为：3H2o+3o2o3+3H2o2。下列有关说法正确的是　　A电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧　　B电解池中硫酸溶液的pH保持不变　　c产生臭氧的电极反应式为3H2o-6e-=o3+6H+　　D产生双氧水的电极反应式为2H2o-2e-=H2o2+2H+　　某学生欲完成2Hcl+2Ag=