课堂活动设计

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1、课堂活动设计《盐类水解》第一课时【探究新知】：发现问题总结规律活动一：实验探究盐溶液的酸碱性并归纳盐的分类与酸碱性的关系盐溶液NaClCH3COONaNaHCO3NH4ClCuSO4酸碱性PH盐的类型结论：强酸强碱盐__性强碱弱酸盐__性强酸弱碱盐__性弱酸弱碱盐待研究【交流合作】：寻根问底探究原因活动二：探究溶液中离子相互作用知识应用：水的电离平衡移动弱电解质的生成盐溶液NaClCH3COONaNH4Cl存在的离子弱电解质生成C(H+)和c(OH-)大小相关方程式结论：【学以致用】：知识再现获取成果活动三：探究盐类水解的实质、特点及离子方程式的写法知识应用：离子反应的条件平衡

2、移动原理以强酸弱碱盐为例：NH4Cl练习：（NH4)2SO4水解以强碱弱酸盐为例：CH3COONa练习：NaF水解归纳：1、定义：实质：特点：离子方程式的写法：提高练习：CuSO4NaHCO3Na2CO3水解《盐类水解》第一课时教案教学目标：1、知识与技能：①通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。。2、过程与方法：①通过科学探究等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。②通过实验进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认

3、识科学探究的基本过程。3、情感态度与价值观：①通过实验结果的体验，使学生养成实事求是、尊重事实的科学态度；②通过合作、交流的学习体验，使学生认识到交流与合作的重要性，让他们敢于提出不同的见解，敢于修正自己的错误观点。教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。教学方法：实验教学法、合作探究法、自主学习法教学过程：教师活动学生活动设计意图 【导入新课】你知道泡沫灭火器里装的是什么药品吗？它们接触为什么可以灭火？请你将查阅有关资料的结果，和同学们交流学习。 【板书】第三节盐类的水解一：实验探究：测定溶液的酸碱性【讨论】请分

4、析上述实验结果，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？完成学案的相关表格，并总结归纳 二：溶液中离子存在的研究： 【活动探究】试探究CH3COONa溶液和NH4Cl溶液呈碱性的原因。学生代表实验，将结果共享①NaCl 中性②NaHCO3碱性③CH3COONa  碱性④NH4Cl酸性⑤CuSO4酸性学生应用学过的知识，探讨溶液中的离子存在状况，并合理解释原因强碱弱酸盐的水溶液  显碱性强酸弱碱盐的水溶液   显酸性强酸强碱盐的水溶液   显中性学生自主验，体验探究合作学习的快乐，并共享成果，培养分析问题的能力培养思维，运用旧知识解决新问题，达到学以致用的目的完成学案的

5、相关表格，并总结归纳 （1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？（4）最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？盐类水解反应的规律 ：有弱才水解，谁强显谁性三：探究盐类水解的实质与特点【讲解并板书】CH3COONa═CH3COO-+Na+ H2O≒H++OH-CH3COO-+H+≒CH3COOH水解方程式：CH3COONa+H2O≒ CH3COOH+NaOH【讲解】盐类水解的概念实质和特点。溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质

6、的反应。特点学习：【练习】判定下列溶液的酸碱性，能水解的分析其过程并写出离子方程式。（NH4)2SO4NaF 提高练习：CuSO4NaHCO3Na2CO3水解通过溶液中存在的离子间的反应，生成弱电解质，破坏水的电离平衡，导致[H+]和[OH-]变化。请学生把上式改为离子方程式。利用离子反应的条件，分析变化找问题，解决问题，培养学生科学思维态度。